Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Rot und blau	Thermische Zersetzung von Ammoniumchlorid	Man gibt mehrere Spatelportionen Salmiak in ein trockenes Reagenzglas und hängt ein langes angefeuchtetes Stück pH-Indikatorpapier hinein. Beim sehr vorsichtigen Erhitzen über der Brennerflamme lassen sich das saure (Chlorwasserstoff) und das alkalische Reaktionsprodukt (Ammoniak) nachweisen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniumchlorid, Chlorwasserstoff (wasserfrei), Ammoniak (freies Gas)
	Dracula-Sorbet	Reaktion von Schweineblut mit Wasserstoffperoxid	Man gibt Schweineblut in ein größeres Cocktailglas und setzt wie beschrieben eine Mischung aus Wasserstoffperoxid und Chlorophyll zu.	Lehrerversuch	Wasserstoffperoxid-Lösung (wässrig, (w: 8-35%))
	Abbau von PMMA	Spaltung von Polymethacrylsäuremethylester in seine Monomere	Man gibt zerkleinerte Stücke von Abfällen defekter Kfz-Rücklichtabdeckungen in ein Rggl. Das Glas wird schräg in ein Stativ eingespannt und mit dem Brenner erhitzt. Die dabei entstehenden Gase werden über einen Stopfen mit gewinkeltem Glasrohr ausgeleitet und in ein Rggl. geführt, das in Eiswasser steht.	Lehrer-/ Schülerversuch SII	Methylmethacrylat
	Paraldehyd aus Acetaldehyd	Trimerisation bei Ethanal	Man gibt zu einer Portion Acetaldehyd, die im Kühlwasser steht, vorsichtig tropfenweise konz. Schwefelsäure hinzu. Die Reaktion kann verzögert einsetzen und heftig (!) ablaufen. Nach Zugabe eines weiteren Tropfens konz. Schwefelsäure beim Abklingen der Reaktion gießt man das Gemisch in kaltes Wasser. Ölige Tropfen scheiden sich ab.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Acetaldehyd, Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%), Paraldehyd
	CfL: Verbrennen von Ruß	Nachweis und Verbrennen von Rußpartikeln in einer Kerzenflamme	Man hält das Reagenzglas so in die Kerze, dass es stark berußt und aus der Kerzenflamme Rußschwaden aufsteigen. Nun wird versucht, den Brenner mit mittlerer und entleuchteter Flamme schräg von unten in den Rußfaden zu halten.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Verhalten in der Brennerflamme	Unterschiedliche Reaktionen bei Eisen, Kupfer, Magnesium, Platin und Aluminium	Man hält nacheinander Eisendraht, Kupferblech, Magnesiumband und Platindraht mit der Tiegelzange in die blaue Gasbrennerflamme und beobachtet das Verhalten der Proben. Mit einem gewinkelten Glasrohr bläst man wenig Aluminiumpulver von unten in die Flamme.	Lehrer-/ Schülerversuch	Aluminium, Pulver (phlegmatisiert)
	Temperaturabhängige Kristallisation	Salol-Kristallbildung warm und kalt	Man hält sowohl ein warmes als auch ein sehr kaltes Objektträgerglas bereit. Mehrere Spatelportionen Salol werden in einem Rggl. im heißen Wasserbad aufgeschmolzen. Die Schmelze bringt man in kleiner Portion auf die bereit gehaltenen Objektträger und deckt sie sofort mit Deckgläschen ab. Nach der Kristallisation werden die Kristalle mit Lupe oder Binokular verglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phenylsalicylat
	CfL: Kohlestaub in der Brennerflamme	Verbrennen von reinem Kohlenstoff zu Kohlendioxid	Man lässt den im Salzstreuer befindlichen Kohlestaub von oben in die entleuchtete Flamme des schräg eingespannten Brenners rieseln.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen von Eisenpulver	Abhängigkeit einer Verbrennungsreaktion vom Zerteilungsgrad	Man lässt Eisenpulver von oben (beispielsweise aus einem Salzstreuer) durch die Flamme des schräg in ein Stativ eingespannten Brenners auf die feuerfeste Unterlage rieseln.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen (Pulver)
	Kochsalz in Brot, Käse und Co.	Chlorid-Ionen-Nachweis in Lebensmitteln	Man laugt zerkleinertes Probenmaterial von Lebensmitteln mit dest. Wasser einige Zeitlang aus und filtriert in ein Reagenzglas. Dem Filtrat wird ca. 1 ml verd. Salpetersäure zugesetzt und dann tropfenweise Silbernitratlösung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Silbernitrat-Lösung (verdünnt, w=____% (<5%)), Salpetersäure (verd. w=____% (5-20%))
	Gummibärchen verschwinden	Gelatineabbau durch Ananassaft	Man legt ein Gummibärchen in eine Schale und übergießt es bis zur Überdeckung mit Ananassaft. Ein zweiter Ansatz mit dest. Wasser wird zum Vergleich vorbereitet. Die Ansätze werden 1 - 2 Tage lang beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Dicke Gummibärchen	Quellvermögen bei Gelatine	Man legt Gummibärchen in ein Glas mit dest. Wasser und beobachtet über mehrere Stunden die Volumenzunahme.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Neutralisation und Leitfähigkeit	Titration von Barytwasser mit Schwefelsäure	Man legt in einem Becherglas gesättigte Bariumhydroxid-Lösung vor und versetzt sie mit etwas Lackmuslösung. Aus einer Bürette lässt man unter stetigem Rühren langsam stark verdünnte Schwefelsäure hinzutropfen und misst die Entwicklung der elektrischen Leitfähigkeit mit einem Messfühler - auch über den Neutralpunkt (Farbumschlag) hinaus.	Lehrer-/ Schülerversuch	Bariumhydroxid-Lösung (wässrig, gesättigt (w: ca. 7%)), Schwefelsäure (Maßlösung c: 0,05 mol/L)
	Wechselwirkung von TALCID (TM) mit Fruchtsäuren	Modellversuch zu Nebenwirkungen von Arzneimitteln	Man legt in zwei Bechergläsern gemäß Anleitung Salzsäure vor und fügt einem Ansatz Wein- oder Äpfelsäure hinzu. In die Lösungen gibt man jeweils eine TALCID(TM)-Kautablette. Nah 15-minütigem Rühren filtriert man ab, gibt jeweils 20 Tropfen der Filtrate auf ein Uhrglas und setzt jeweils 5 Tropfen Essigsäure und 10 Tropfen Morin-Lösung zu.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (Maßlösung c= 0,1 mol/L), Essigsäure (w=____% (10-25%)), L(+)-Weinsäure, DL-Äpfelsäure, Morin-Hydrat (Fluoreszenzindikator)
	Chlorwasser herstellen	Lösen von Chlor in Wasser	Man leitet Chlorgas in Wasser ein, bis die Lösung eine grünliche Färbung annimmt. Chlorwasser wird in Braunglasflaschen aufbewahrt.	Lehrerversuch	Chlorwasser (gesättigt, w(Chlor) < 0,7%), Chlor (freies Gas)
	Lösen von Chlorwasserstoff in Wasser	Bildung von Salzsäure	Man leitet Chlorwasserstoffgas über einen Trichter auf die Oberfläche einer Wasserportion, die mit Lackmus-Lösung versetzt wurde. Man beobachtet die Schlierenbildung und die Farbreaktion.	Lehrer-/ Schülerversuch	Chlorwasserstoff (wasserfrei), Salzsäure (konz. (w: >25%))
	Ein Nachweispapier für Stickoxide	SALTZMANN-Reagenz auf Filterpapier	Man löst 0,5g Sulfanilsäure und 0,01g N-(1-Naphthyl-)ethylendiamin-HCl in 5ml Eisessig und füllt mit 50ml dest. Wasser auf. Mit dieser Lösung tränkt man Stücke oder Streifen von Filterpapier, die man noch feucht einschweißt oder in Schnappdeckelgläschen aufbewahrt. Diese Indikatorpapiere werden für Luft- und/oder Abgasuntersuchungen verwendet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (100 %ig, Eisessig), Sulfanilsäure, N-(1-Naphthyl)ethylendiamindihydrochlorid
	Kalialaun kristallisieren	Darstellung von Aluminiumkaliumsulfat-Dodecahydrat	Man löst 15g Aluminiumsulfat-Octadecahydrat in 100ml dest. Wasser. Zusätzlich stellt man eine heiß gesättigte Kaliumsulfat-Lösung her (3,9g auf 17ml). Dann gießt man beide Lösungen zusammen, temperiert auf 70 °C und stellt die Lösung zur Kristallbildung an einen erschütterungsfreien Ort.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Ionenaustauscher - selbst gemacht	Herstellen eines Natriumalumosilikats	Man löst Aluminiumchlorid in der vierfachen Menge Wasser. Dann fügt man die gleiche Menge halbkonzentrierter Wasserglas-Lösung zu. Der sich bildende Niederschlag wird sedimentiert, der Überstand dekantiert. Man wäscht fünfmal mit dest. Wasser. Nach dem letzten Dekantieren stellt man den Niederschlag in einer Abdampfschale in den Trockenschrank (130 °C) und trocknet ihn 3 h lang.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronwasserglas-Lösung, Aluminiumchlorid-Hexahydrat
	Iodiertes Salz	Nachweis von Iodat im Speisesalz	Man löst ca. 20g iodiertes Speisesalz in 100ml Wasser. Man setzt 10 ml verd. Schwefelsäure zu um die Trübung aufzulösen und 10ml einer 0,1%igen Kaliumiodid-Lösung. Das freigesetzte Iod färbt die Lösung braun. Mit einer Stärke-Lösung erzielt man die typische Schwarzfärbung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%))

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