Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Schwefel kolloidal in Lösung	Schwefelfreisetzung aus Natriumthiosulfat mittels Salzsäure	Kolloidaler Schwefel und etwas Schwefeldioxid entstehen in salzsaurer Natriumthiosulfat-Lösung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (w=____% (10-25%)), Schweflige Säure (0,5 - 5% Schwefeldioxid)
	Schwefel in reinem Sauerstoff	Bildung von Schwefeldioxid aus den Elementen	Ein kleiner Erlenmeyerkolben wird mit Sauerstoff gefüllt. Ein dazu passender Stopfen ist mit einem Drahtstück versehen, an dessen Ende sich ein Tropfen erstarrter Schwefel befindet. Man entzündet diesen Schwefel an einer Brennerflamme, steckt den Stopfen auf den Erlenmeyerkolben und beobachtet.	Lehrerversuch	Schwefeldioxid (freies Gas), Sauerstoff (freies Gas)
	Schwefel im Gummi	Nachweis des Schwefels als Brückenbaustein bei der "Vulkanisation"	Ein etwa fingernagelgroßes Stück Gummi wird im Rggl. über der Brennerflamme stark erhitzt. In die bei der Zersetzung austretenden Gase und Dämpfe hält man ein Stück Bleiacatat-Testpapier. Damit wird der giftige Schwefelwasserstoff nachgewiesen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Schwefelwasserstoff (freies Gas)
	Schwefel - Eigenschaften	Modifikationen	Zwei Bechergläser mit kaltem Wasser werden bereit gestellt. A Man erhitzt in einem Rggl. gemäß Anleitung den Schwefel vorsichtig bis eine Schmelze entsteht. Danach wird bis zum Sieden des Schwefels weiter erhitzt. Ein Teil des des hocherhitzten Schwefels in das erste Becherglas ausgießen, den Rest wieder bis zum Sieden erhitzen. B Wie beschrieben erhitzt man eine weitere Portion Schwefel in einem Porzellantiegel vorsichtig bis zur honiggelben Schmelze. Die Kruste, die sich danach beim Abkühlen bildet, wird durchstoßen, so dass sich die darunter befindliche Schmelze ins zweite Becherglas ausgießen lässt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefel
	Schwebendes Öl	Untersuchung von Dichteschichtung von Flüssigkeiten	Vorbereitend wird Speiseöl mit Färbelösung und Wasser mit Kupfersulfat eingefärbt. Im Rggl. wird das gefärbte Wasser mit Ethanol überschichtet. Zwischen die Phasen bringt man mit der Pipette das gefärbte Speiseöl.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig), Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat
	Schwarze Tinte aus Tee	Gerbstoffe im Tee reagieren mit Eisen(II)-Ionen.	Im Becherglas wird ein schwarzer Tee zubereitet und abgeseiht. Man gibt eine kräftige Spatelportion Eisen(II)-sulfat hinzu sowie eine Spatelportion Gummi arabicum. Beim Umrühren entsteht eine schwarze schreibfähige Tinte.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat
	Schwarzblaue Tinte	Eisen(III)-Gallussäure-Komplex	In einem Becherglas löst man in Wasser eine Spatelportion Eisensulfat. Dann setzt man eine kleine Spatelportion Gallussäure hinzu und rührt eine Zeit lang kräftig um.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat
	Schutzgas in der Glühbirne	Oxidation des Wolframfadens nach Entweichen des Schutzgases	Eine handelsübliche 25-W-Glühbirne, Klarglas, wird in eine Lampenfassung mit normalem Netzstecker und Ein/Aus-Schalter geschraubt. Nicht eingeschaltet wird die Birne langsam mit der Seite an eine rauschende Gasbrennerflamme herangeführt. Die Seite schmilzt und es entsteht ein Loch, aus dem das Schutzgas Argon entweicht. Nun schaltet man die Glühbirne ein.	Lehrerversuch
	Schrumpfbecher	Rückbildung thermisch verformter (tiefgezogener) PS-Objekte	Tiefgezogene Becher von Polystyrol (Joghurtbecher o.ä.) werden mit der Heißluftpistole stetig erwärmt, bis sie in die Plattenform zurückschrumpfen, aus der sie gezogen wurden.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Schreiberfarbstoffe und Lösemittel	Similia similibus solvuntur	Reihenuntersuchung: Man bemalt mit verschiedenen Kugelschreibern und Faserstiften je ein Stück Papier. Auf einem Uhrglas beträufelt man die Zettel jeweils mit einem dieser Lösemittel: Wasser, Ethanol, 2-Propanol, n-Butanol, Aceton, Hexan, Cyclohexan. Man beobachtet mehrere Minuten lang die jeweilige Wirkung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig), 2-Propanol, 1-Butanol, Aceton, n-Hexan, Cyclohexan
	Schnellgärung	Glucoseabbau durch Trockenhefe	Reagenzglasversuch: Man löst 2 Spatelportionen Traubenzucker in reichlich Wasser auf und setzt eine Spatelspitze Trockenhefe hinzu. Man verschließt das Rggl. mit einem Stopfen, der ein stark abgewinkeltes Glasrohr trägt und stellt es in warmes Wasser (< 37 °C). Das Glasrohr ragt in ein Rggl. mit Kalkwasser.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Schnellextraktion mit Alkohol	Gewinnung von Düften und Aromen aus Pflanzenmaterial	In einer Reibeschale werden mit etwas gereinigtem Seesand Kräuter und Gewürze aus der Küche fein verrieben. Man gibt wenige ml Ethanol hinzu und reibt das Material noch einmal durch. Anschließend wird filtriert. Als Produkte enthält man diverse Tinkturen von natürlichen Duft- und Aromastoffen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethanol, vergällt, 95..99%ig (enth. D-Panthenol und Diethylphthalat)
	Schneller Wasserstoff	Überdruck und Unterdruck durch Diffusionsphänomene	Ein Tonzylinder ist mit einem Stopfen dicht verschlossen, der über eine langes Glasrohr mit einem reichlich mit Wasser gefülltem Standzylinder verbunden ist. Als Auslass trägt der doppelt durchbohrte Stopfen des Standzylinders eine gewinkeltes Glasrohr mit Düse, dass tief in die Wassersäule eintaucht. Man stülpt ein großes Becherglas über den Tonzylinder und befüllt dieses mit Wasserstoff aus der Druckgasflasche.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas)
	Schneller Kupfernachweis	Qualitativ Kupfer in Schmuck oder Münzen bestimmen	Man reinigt das Münz- oder Schmuckstück gründlich mit Wasser und Spülmittel und trocknet es ab. Dann reibt man mit einem Wattepad oder Zellstofftuch, das mit etwas Ammoniak-Lösung befeuchtet ist, das Probestück intensiv: Blaufärbung des Pads oder Tuches bei Kupfer	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniak-Lösung (konz. w=_____ % (10-25%))
	Schneller Ammoniak-Nachweis	Testpapier mit Kupfer(II)-sulfat	Man tränkt mit einer ca. 5%igen Kupfervitriol-Lösung ein Filterpapier, trocknet dieses und schneidet es in schlanke Streifen. Für den Ammoniak-Nachweis wird ein solcher Streifen etwas angefeuchtet und in das zu prüfende Gas gehalten.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, Ammoniak (freies Gas)
	Schnelle Wassersynthese	Wasserstoff-Verbrennung an der Luft	Wasserstoff wird aus der Druckflasche in eine Lötrohr geleitet. Nach zweimaliger negativer Knallgasprobe entzündet man das Gas und lässt es bei schwachem Druck mit kleiner Flamme brennen. Hält man ein trockenes, kühles Becherglas über die Flamme, bilden sich an der Innenwand kleine Wassertröpfchen.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas)
	Schnelle Salzkristalle auf der Glasplatte	Reaktion von Chlorwasserstoff mit Natronlauge	Auf eine Glasplatte setzt man zunächst einen Milliliter Natronlauge und unmittelbar daneben einen großen Tropfen Salzsäure. Der Salzsäuredampf reagiert mit der Lauge unter Bildung von Natriumchlorid-Kristallen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (rauchend (w= 37%)), Natronlauge (konz. w= 32%)
	Schnelle Kristallisation von Salpeter	Kaliumnitrat-Kristallisation aus abkühlender warmer Lösung	Man stellt im Rggl. eine heiß-gesättigte Lösung von Kaliumnitrat her und gießt sie in eine Petrischale. Das Auskristallisieren beim Abkühlen wird auf dem OHP verfolgt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumnitrat
	Schnelle Estersynthese	Veresterung von Essigsäure mit Amylalkohol	Reagenzglasversuch: Man mischt Essigsäure und Amylalkohol zu etwa gleichen Teilen, fügt vorsichtig einige Tropfen konz. Schwefelsäure zu und erwärmt einige Minuten im Sandbad bzw. sehr heißem Wasser. Dann gießt man den Inhalt des Rggl. in ein größeres Becherglas (WF), zur Hälfte mit kaltem Wasser gefüllt, wo sich der Ester als öliges Produkt auf der Oberfläche abscheidet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (w=____% (>90%)), 1-Pentanol, Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%), 1-Pentylacetat
	Schnelle Ammoniaksynthese	Reaktion von Magnesiumnitrid mit Wasser	Eine größere Portion Magnesiumspäne wird auf feuerfester Unterlage entzündet. Außer einer Magnesiumoxidkruste bildet sich grünes Magnesiumnitrid. Nach dem Erkalten wird Magnesiumnitrid mit Wasser umgesetzt. Ammoniak entsteht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Magnesium-Späne (nach GRINARD), Magnesiumnitrid, Ammoniak (freies Gas)

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