Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente der Sammlung "Schmidkunz / Rentzsch Chemische Freihandversuche"

	Ausgabe	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
		Kerzenflamme in reinem Wasserstoff	Ersticken und Entzünden einer Kerzenflamme in Wasserstoff	Ein Standzylinder wird peumatisch mit Wasserstoff gefüllt. Das Gefäß wird mit der Öffnung nach unten in ein Stativ eingespannt. Man führt eine brennende Kerze, die auf einem Spieß fixiert ist, von unten in den Wasserstoff ein. Das Gas entflammt kaum sichtbar, die Kerzenflamme erlischt.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas)
		Kristallwasser freisetzen	Erhitzen von Kristallsoda	Wenige Spatelportionen Natriumcarbonat-Decahydrat werden in einem schwer schmelzbaren Rggl. über dem Gasbrenner vorsichtig erhitzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumcarbonat-Decahydrat
		Ein wetterfester Anstrich	Erhärtende Farbe aus Kalk uns Casein	Man verrührt eine TL-Portion Magerquark mit einer kräftigen Spatelportion Branntkalk (Calciumoxid). Die Mischung kann auf Stein oder Holz aufgetragen werden. Sie trocknet und härtet nach einigen Stunden aus.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumoxid
		Wirkung von Biokatalysatoren	Enzymkatalytischer Zerfall von Wasserstoffperoxid	Natürliche Stoffe wie Kartoffeln, Gurken, Hefe und Milch besitzen katalytische Eigenschaften, die Wasserstoffperoxid zersetzen und Sauerstoff freisetzen. Nachweis erfolgt mit Glimmspanprobe. Die enzymhemmende Wirkung von bestimmten Metallsalzen lässt sich unter Verwendung von Kupfervitriol zeigen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Wasserstoffperoxid-Lösung (wässrig (w=3%)), Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat
		Die Kraft der Ananas	Enzymatische Spaltung von Eiweißstoffen	Reagenzglasversuche: Drei Gläser werden mit einer Gelatine-Lösung hälftig befüllt. Man lässt sie fest werden und legt jeweils ein Siedesteinchen auf die Oberfläche. Dann setzt man dem ersten Ansatz eine 2-ml-Portion frischen Ananassaft und dem zweiten ebenso viel Kiwisaft zu. Das dritte Glas wird zum Vergleich mit etwas Wasser überschichtet.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Fettverdauung	Enzymatische Spaltung der Fette durch Lipase	Man befüllt drei Reagenzgläser mit je 3 ml Speiseöl und füllt mit heißem Wasser bis zur Hälfte auf. Man verschließt mit Stopfen und schüttelt gut durch (Achtung! Luftausdehnung beachten!). Dann setzt man den drei Ansätzen jeweils einen Topfen Natronlauge und einen Tropfen Phenolphthalein-Lösung hinzu. Nun fügt man dem ersten Rggl. eine Spsp. Trockengalle, dem zweiten eine Spsp. Pankreon und dem dritten je eine Spsp. von beiden Stoffen zu. Die Ansätze werden in ein Glas mit ca. 40 °C heißem Wasser gestellt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w=____% (2-5%)), Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig)
		Orangenschalen-Feuerzauber	Entzündbares Limonen und andere Inhaltsstoffe	Man spritzt das Schalenöl von Orangen durch Zusammenpressen in eine Kerzenflamme.	Lehrer-/ Schülerversuch	S(-)-Limonen
		Kohlegas und Koks	Entgasung von Steinkohle bzw. Braunkohle	In ein schwer schmelzbares Rggl. gibt man einige kleine Stücke Steinkohle (alternativ: Braunkohle). Das Rggl. wird mit der Öffnung etwas schräg nach unten eingespannt und mit einem Stopfen verschlossen, der ein gewinkeltes Glasrohr mit Düse trägt. Man erhitzt mit starker Brennerflamme und prüft die austretenden Gase zunächst mit Bleiacetatpapier. dann hält man einen Wattebausch, der mit konz. Salzsäure getränkt ist, über die Glasrohrspitze. Der Rauch wird entzündet. Man hält ein trockenes Becherglas über die Flamme. Wenn die Kohle ausgegast und Koks entstanden ist erlischt die Flamme. Man prüft die Flüssigkeit an der Reagenzglasöffnung mit blauem Lackmus-Papier.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (konz. (w: >25%)), Schwefeldioxid (freies Gas), Ammoniak (freies Gas), Kohlenstoffmonoxid (freies Gas)
		Fleckenpaste aus Benzin und Magnesiumoxid	Entfernung eines Fettflecks mittels eines Benzin-Magnesiumoxid-Gemisches	Magnesiumoxid (oder Magnesiumcarbonat werden mit Benzin zu einer Paste angerührt. Ein Fettfleck auf Papier verschwindet, wenn man die Paste aufstreicht und einige Minuten wirken lässt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Benzin (Sdb.: 60-80 °C), Petrolether (Sdb. 40-60 °C)
		Fluorid-Nachweis	Entfärbung des blutroten Eisen(III)-rhodanids	Reagenzglasversuch: Man löst eine kleine Spatelportion Eisen(III)-chlorid in einem halb gefüllten Rggl. und fügt einen Spsp. Kaliumthiocyanat hinzu, so dass der blutrote Farbkomplex entsteht. Setzt man dieser Lösung etwas Natriumfluorid zu, verschwindet die Färbung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat, Kaliumthiocyanat, Natriumfluorid
		Wärmeaufnahme und -abgabe bei Calciumchlorid	Energetische Prozesse bei der Kristallwasseraufnahme und -abgabe	Calciumchlorid-Tetrahydrat verliert durch Erhitzen sein Kristallwasser. Wasserfreies Calciumchlorid reagiert beim Zutropfen von Wasser deutlich exotherm.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumchlorid-Tetrahydrat, Calciumchlorid (getrocknet)
		Lösungsenthalpie bei Natriumsulfat	Energetik beim Lösen des Natriumsulfat-Decahydrats (Glaubersalz) in Wasser	Eine definierte Portion Natriumsulfat-Decahydrat wird in Wasser gelöst. Aus der gemessenen Temperaturerhöhung wird die molare Lösungsenthalpie ermittelt.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Reakrion von Ammoniumoxalat mit Eisen(III)-nitrat	Endotherme Bildung eines Eisen(III)-oxalsäure-Komplexes	Ammoniumoxalat und Eisen(III)-nitrat werden in einem Becherglas unter halbminütiger Temperaturkontrolle mit einem Thermometer 10 min lang verrührt. Es entsteht ein flüssiges Reaktionsprodukt.	Lehrer-/ Schülerversuch	di-Ammoniumoxalat-Hydrat, Eisen(III)-nitrat-Nonahydrat
		Pyrolyse von Kupferacetat	Elementares Kupfer aus Kupferacetat-Hydrat	Reagenzglasversuch: Beim Erhitzen von Kupferacetat bildet sich elementares Kupfer. Es entweicht zunächst das Kristallwasser, dann Essigsäure, die mit Indikatorpapier nachgewiesen wird.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-acetat-Monohydrat
		Eine einfache Spannungsquelle	Elektrochemisches Element aus Eisen-Aluminium	Ein Eisennnagel und ein Stück Alu-Folie werden mit Abstand zueinander in etwas Wasser gegeben, dem Kochsalz und wenig Phenolphthalein-Lösung zugesetzt wird. Die elektrische Spannung an den Metallstücken wird gemessen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig)
		Reaktionen mit metallischen Bleistiftspitzern	Elektrochemische Vorgänge an Bleistiftspitzern in div. wässrigen Lösungen	Bleistiftspitzer aus Magnesium mit Stahlklinge bilden in wässrigen Lösungen ein galvanische Element und zeigen unterschiedliche Reaktionen bei Natriumchlorid- bzw. Ammoniumchlorid-Zugabe.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniumchlorid, Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig)
		Eisenchlorid ätzt Kupfer	Elektrochemische Reaktion zwischen Kupfer und Eisen(III)-Salz	Auf ein gesäubertes Kupferblechstück (Eintauchen in verd. Salzsäure) werden Tropfen von Eisenchlorid-Lösung gegeben. Nach 10 min Einwirkzeit wird die Flüssigkeit abgespült.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat, Eisen(III)-chlorid-Lösung (w = ca. 25%), Salzsäure (verd. w=____% (<10%))
		Lokalelement Zink und Kupfer (Platin)	Elektrochemische Reaktion von edlem mit unedlem Metall	Zinkgranalien werden mit 10%iger Schwefelsäure übergossen. Man berührt mit einem Kupferdraht (alternativ: Platindraht) ein Zinkstückchen. Die mäßige Wasserstoffentwicklung wird dadurch erheblich verstärkt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%)), Wasserstoff (freies Gas)
		Der Sojadrink	Eiweißfällung mittels Säure	Reagenzglasversuch: Man verdünnt etwas Sojadrink mit dest. Wasser auf etwa das Dreifache. Dann tropft man verd. Essigsäure hinzu, bis die Lösung trüb wird und ein Niederschlag entsteht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (w=____% (10-25%))
		Wärmepack mit Eisenpulver	Eisenpulver reagiert mit Luftsauerstoff unter katalytischer Wirkung der Aktivkohle.	Eine Mischung aus Eisen-, Aktivkohlepulver und Kochsalz reagiert bei Wasserzugabe unter Wärmeentwicklung. Der Temperaturverlauf wird verfolgt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen (Pulver)

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