Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Reihenfolge der Ionenentladung	Vorgänge bei der Elektrolyse einer Natriumchlorid-Lösung	Vorbereitend wird eine 1-molare Natriumchlorid-Lösung zubereitet und ein mit gesättigter Kaliumnitrat-Lösung getränkter Filterpapierstreifen bereit gestellt. Zwei Bechergläser mit der vorbereiteten Natriumchlorid-Lösung werden mit jeweils einer Graphit-Elektrode ausgestattet und durch den Filterpapierstreifen als Ionenbrücke verbunden. Man legt gemäß Anleitung eine Gleichspannung an und beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumnitrat
	Reinigen mit Bleicherde	Adsorption von farbigen Inhaltsstoffen bei Speiseöl	Zu einer 20-ml-Portion Speiseöl gibt man zwei kräftige Spatelportionen Bleicherde, rührt einige Minuten lang gut um und filtriert die Suspension.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Reinigung angelaufener Silbergegenstände	Reaktion von Silbersulfid mit Aluminium	Ein Silbergegenstand mit schwarzem Belag reagiert in warmem Salzwasser mit Aluminiumfolie. Bei der Entfernung des Silbersulfidbelags entsteht wenig Schwefelwasserstoff.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelwasserstoff (freies Gas)
	Reinigung von Iod	Sublimation und Resublimation von Iod aus einem Gemisch	Ein Gemisch aus Iod, Calciumoxid und Kaliumiodid (5:2:1) wird im Becherglas auf einer Heizplatte erwärmt. Das Gefäß ist mit einem eisgefüllten Rundkolben geeigneter Größe verschlossen. Das reine Iod kristallisiert an der Unterseite des Rundkolbens.	Lehrer-/ Schülerversuch	Iod, Calciumoxid
	Reinigungskraft von Ammoniumchlorid	Beseitigung von Kupferoxidbelägen	Ein zur Rinne gebogenes Kupferblech wird in der Brennerflamme geglüht, so dass ein schwarzer Oxidbelag entsteht. Man lässt abkühlen, gibt eine Spatelportion Ammoniumchlorid auf die Rinne und erwärmt über der Brennerflamme, bis sich das Salz verflüchtigt. Ammoniak und Kupferchlorid entweichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniumchlorid, Kupfer(II)-chlorid-Dihydrat, Ammoniak (freies Gas)
	Relative Dichte von Kohlendioxid	Kohlendioxid als Löschmittel	Ein treppenartig geknicktes Kupferblech steht in einem Standzylinder und trägt 3 brennende Teelichter. Man leitet mit einem Gummischlauch langsam Kohlendioxid in den Standzylinder.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Relative Dichte von Methan	Dichteverhältnis Methan - Luft	Ein Standzylinder wird mit Methan gefüllt und mit der Öffnung nach unten in ein Stativ gespannt. Von unten führt man eine brennende Kerze in den Zylinder. Sie erlischt im Inneren, entflammt aber erneut beim langsamen Herausziehen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Methan (Druckgas)
	RINMANs Grün	Ein Spinell als Pigmentfarbstoff	Man stellt zunächst eine verdünnte (w=5%) Cobaltnitrat-Lösung her. In ein Porzellanschiffchen füllt man reichlich basisches Zinkcarbonat und streicht es glatt, dann bringt man 3-4 Tropfen Cobaltnitrat-Lösung auf die Oberfläche. Es wird zunächst zur Wasserabgabe vorsichtig mit dem Brenner erwärmt, danach einige Minuten lang bis zur Farbveränderung stark erhitzt.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Cobalt(II)-nitrat-Hexahydrat
	Rohrfrei & Co. (II)	Aluminium-Nachweis und Wasserstoffbildung bei Abflussreinigern	A) Eine Spsp. Abflussreiniger wird in 5ml Wasser gegeben. Man lässt das Gemisch reagieren und abkühlen, dann wird durch feuchtes Filterpapier filtriert. Man versetzt das Filtrat mit Alizarin S und beobachtet die Farbreaktion. B) Zu einer Spatelportion Abflussreiniger im Erlenmeyer tropft man wenig Wasser, setzt einen Stopfen mit ableitendem Glasrohr auf und fängt das entstehende Gas für eine Knallgasprobe im Reagenzglas auf.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumhydroxid (Plätzchen), Aluminium-Gries (Gries, Späne), Wasserstoff (freies Gas)
	Rohrfrei und Co. (I)	Einfache Untersuchungen von Abflussreiniger	A) Man legt einige Partikel eines Abflussreinigers auf feuchtes pH-Indikatorpapier. B) Man feuchtet ein ausgeglühtes Magnesiastäbchen mit dest. Wasser an und nimmt Partikel eines Abflussreinigers auf. Die Probe wird in die blaue Gasbrennerflamme gehalten.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Rosa oder Blau	Wassernachweis mit Cobaltchlorid	Eine Spsp. Cobalt(II)-Chlorid wird in wenig Wasser gelöst. Mit dieser rosafarbenen Flüssigkeit tränkt man ein Filterpapier, trocknet es bis zur Blaufärbung über der kleinen Brennerflamme und schneidet es in schlanke Streifen, die zum Nachweis von Wasser eingesetzt werden.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat
	Rost - Bedingungen	Verhalten von Eisenwolle in verschiedenen 'Atmosphären'	Gleich große Portionen von Eisenwolle, die man mit etwas essigsaurem Wasser angefeuchtet hat, gibt man in drei Rggl. Das erste Rggl. wird mit reinem Sauerstoff befüllt, das zweite mit Stickstoff, das dritte belässt man mit der Luftportion. Die Rggl. werden mit Stopfen verschlossen, die jeweils ein schlankes Glasrohr tragen. Man stellt sie wie beschrieben mit den Rohrenden nach unten in eine Glaswanne mit gefärbtem Wasser.	Lehrer-/ Schülerversuch	Sauerstoff (Druckgas)
	Rosten - Eine stille Verbrennung	ein Sauerstoff zehrender Vorgang	Sieben-Tage-Versuch: In ein Rggl. wird ein Büschel Eisenwolle eingebracht und etwas angefeuchtet. Das Glas wird mit der Öffnung nach unten in ein Becherglas mit Wasser gestellt. Nach einer Woche entnimmt man das Rggl., betrachtet die Eisenwolle und führt einen brennenden Holzspan von unten in das Glas.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Rosten bei Eisenpulver	Reaktion von Eisenpulver mit verd. Essigsäure	Befeuchtet man Eisenpulver mit verd. Essigsäure, so läuft die Oxidation an der Luft schnell und augenfällig ab.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (w=____% (10-25%))
	Rostende Nägel	Reagenzglasversuche: Vergleich von 4 Ansätzen zum rostenden Eisen	Reagenzglasversuche: Glas 1: Nagel nur in Luft (mit Stopfen); Glas 2: Nagel nur in Wasser (mit Stopfen); Glas 3: Nagel halb im Wasser (unverschlossen) Glas 4: Nagel halb in Salzwasser (unverschlossen); die Intensität des Rostprozesses wir verglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Rostendes Eisen	Nachweis des Sauerstoffverbrauchs	Auf einem Streifen feuchten Filterpapier bringt man Spatelportionen von Eisenpulver in ein waagerecht eingespanntes Reagenzglas. Es wird mit einem Stopfen verschlossen, der ein U-Rohr-Manometer trägt (gewinkeltes oder gebogenes Glasrohr mit Wasserfüllung). Die Änderung des Wasserstandes während der langsamen Reaktion wird beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Rostschutz durch Verzinnen und Verzinken	Feuerverzinnung und Feuerverzinkung bei Eisengegenständen	Eisennägel werden mit einem benzingetränkten Wattebausch entfettet und anschließend in einer Petrischale mit verd. Salzsäure einige Minuten lang gebeizt. Im Tiegel auf einem Drahtdreieck wird mit der Gasbrennerflamme Zinn aufgeschmolzen. Man taucht einen der Nägel mithilfe einer Pinzette kurz in die Schmelze und lässt danach ihn auf der Arbeitsplatte auskühlen. In gleicher Weise wird ein anderer Eisennagel in eine Zinkschmelze getaucht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Benzin (Sdb.: 100-140 °C), Salzsäure (verd. w=____% (<10%))
	Rostschutz mit Phosphorsäure	Reaktion von Eisen bzw. Eisenrost mit Phosphorsäure	Ein blankes und ein rostiges Eisenstück (z.B. Nagel) werden in verdünnte Phosphorsäure gestellt. An der Oberfläche entsteht eine graue Eisenphosphatschicht.	Lehrer-/ Schülerversuch	ortho-Phosphorsäure (ca. 10 %ig)
	Rot und blau	Thermische Zersetzung von Ammoniumchlorid	Man gibt mehrere Spatelportionen Salmiak in ein trockenes Reagenzglas und hängt ein langes angefeuchtetes Stück pH-Indikatorpapier hinein. Beim sehr vorsichtigen Erhitzen über der Brennerflamme lassen sich das saure (Chlorwasserstoff) und das alkalische Reaktionsprodukt (Ammoniak) nachweisen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniumchlorid, Chlorwasserstoff (wasserfrei), Ammoniak (freies Gas)
	Rot-Grün-Gelb-Ampel	Oszillierende Redoxreaktion mit Indigocarmin	Eine Glucose-Lösung wird, versetzt mit einer Spatelspitze Indigocarmin, zu einer verd. Natronlauge gegossen. Die anfänglich grüne Lösung färbt sich in Zeitintervallen erst rötlich und dann goldgelb. Durch ein Umgießen aus ca. 60cm Höhe in ein zweites Gefäß bewirkt man durch Luft-/Sauerstoff-Einmischung eine Rückfärbung nach grün, und die oszillierende Farbreaktion beginnt erneut.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w=____% (2-5%))

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