Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Herstellung eines Waschmittels (Natriumcetylsulfat)	Reaktion von Cetylalkohol mit Schwefelsäure und anschließende Neutralisation	In einem 90°C-Wasserbad werden Cetylalkohol, konz. Schwefelsäure (1 ml) und Natronlauge erhitzt. Vorsichtig gibt man einige Tropfen der heißen Schwefelsäure zum aufgeschmolzenen Cetylalkohol. Nach kurzer Reaktionszeit im Wasserbad füllt man in ein Becherglas um und neutralisiert mit Natronlauge (ständige Kontrolle mit pH-Papier). Das entstandene Reaktionsprodukt zeigt mit Wasser beim Schütteln deutliche Schaumbildung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%), Natronlauge (verd. w= 10%)
	Cellulose-Nachweis	Reaktion von Cellulose mit Chlorzinkiod-Lösung	Die zu untersuchenden Materialien (z.B. Papiersorten, Verbandswatte) werden mit wenigen Tropfen Chlorzinkiod-Lösung beträufelt. Cellulose zeigt eine Violettfärbung. Zur besseren Verteilung der Reagenzlösung auf Watte kann man ihr einen Tropfen Tensid-Lösung zusetzen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Chlorzinkiod-Lösung (zum Cellulosenachweis)
	Abbinden von Kalkmörtel	Reaktion von Calciumhydroxid an der Luft	Zu einer Portion Calciumhydroxid gibt man etwa die dreifache Menge Sand. Man mischt mit etwas Wasser zu einem steifen Brei, den man auf einer geeigneten Grundlage (z.B. Fliese) 1cm hoch ausstreicht und trocknen lässt. Die trockenen Mörtelschicht wird in maximal erbsgroße Stücke zerbröselt und in einen Kolben gegeben, in den man in langsamem kontinuierlichem Strom Kohlendioxid leitet. Man konstatiert die Wärmeentwicklung am Gefäßboden und die Kondensatbildung an der Wand des Kolbens.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumhydroxid
	Darstellung von Ethin	Reaktion von Calciumcarbid mit Wasser	Aus einem Tropftrichter mit Druckausgleich lässt man Wasser in einen Stehkolben mit Calciumcarbid tropfen. Das entstehende Gas wird seitlich ausgeleitet und pneumatisch aufgefangen. Alternative1: Die Darstellung erfolgt im 'Low-Cost-Gasentwickler' mit einer 2ml-Spritze mit Wasser und einer 20ml-Spritze zur Aufnahme des Ethins in einem Stopfen der einem Rggl. mit Calciumcarbid aufgesetzt wird. Alternative 2: Ein oder zwei Granalien Calciumcarbid gibt man in eine 20ml-Spritze, drückt den Stempel hinein und zieht dann etwas Wasser ein.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumcarbid, Ethin (freies Gas)
	Alkalische Reaktionen	Reaktion von Calcium- und Magnesiumoxid mit Wasser	Reagenzglasversuche: Man setzt jeweils zu einer Portion Wasser eine Spatelspitze Calciumoxid bzw. Magnesiumoxid. Nach dem Schütteln und Sedimentieren (alternativ: Abfiltrieren) prüft man mit Universalindikator-Lösung oder pH-Indikatorpapier die Reaktion der klaren Lösung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumoxid, Universalindikator, flüssig (Skala pH 4-10; enth. Ethanol)
	Kalk löschen (Variante 'Einsumpfen')	Reaktion von Branntkalk mit Wasser	In einer Abdampfschale werden kleine Stücke Branntkalk mit reichlich Wasser übergossen. Man misst die Temperatur und prüft den Charakter der Lösung mit pH-Indikatorpapier. Alternativ kann man gebrannte Stücke von Kalkschotter (Schulhofversuch) einzeln in ein gut gefülltes Becherglas mit Wasser geben und die Vorgänge bei der chemischen Reaktion beobachten.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumoxid, Calciumhydroxid
	Borsäureester mit Alkoholen	Reaktion von Borsäure / Borat mit Methanol und Ethanol	In zwei Schalen mit etwas Methanol bzw. Ethanol gibt man eine Spatelspitze Borax (alternativ: Boräure). Man entzündet die Alkohole und beobachtet die Flammenfarbe. Methanol zeigt eine intensiv grüne Flamme, Ethanol nicht. Bei dem Ansatz mit Borsäure entsteht bei Ethanol ein grüner Flammensaum. Einige Tropfen konz. Schwefelsäure beschleunigen die Esterbildung.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Methanol, Ethanol (ca. 96 %ig), di-Natriumtetraborat (wasserfrei), Borsäure, Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%)
	Bleiiodid aus Bleinitrat und Kaliumiodid	Reaktion von Blei(II)-nitrat mit Kaliumiodid	Reagenzglasversuch: Gleiche Teile Blei(II)-nitrat und Kaliumiodid werden im geschlossenen Rggl. vermischt und heftig geschüttelt.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-nitrat, Blei(II)-iodid, Kaliumnitrat
	Blei und die Säuren	Reaktion von Blei mit Salpeter-, Salz- und Schwefelsäure	Reagenzglasversuche: Man gibt in drei Gläser jeweils ein Stückchen Blei. Dem ersten Ansatz werden wenige ml Salpetersäure, dem zweiten Salzsäure und dem dritten Schwefelsäure zugesetzt. Man beobachtet die unterschiedlichen Reaktionen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-nitrat, Blei(II)-chlorid, Salpetersäure (konz. w=____% (20-70%)), Salzsäure (konz. (w: >25%)), Schwefelsäure (konz. w: >15%)
	Modellversuch zur Funktionsweise von Thermopapieren	Reaktion von Bisphenol A mit Kristallviolettlacton	Gemäß Anleitung wird Stearinsäure mit Kristallviolettlacton verrieben und dieses Gemisch wiederum mit Bisphenol A. Diese Substanz bringt man wie beschrieben auf ein Rundfilterpapier auf und deckt sie mit einem weiteren Filterpapier ab. Ein in der Flamme kurz erhitzter Metallspatel wird auf das Sandwichpapier gedrückt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Bisphenol A, Kristallviolettlacton
	Bromaddition an Benzol	Reaktion von Benzol mit elementarem Brom	keine Anleitung	tabu	Benzol, Brom
	Darstellung von Violanthron	Reaktion von Benzanthron in der Alkalischmelze	Reagenzglasversuch: Zerstoßene Natriumchloridplätzchen werden mit Benzanthron unter Zusatz von etwas Methanol vermischt. Über der Brennerflamme wird das Gemisch aufgeschmolzen, wobei man entweichendes Methanol anzündet. Die erkaltete Schmelze wird mit Wasser	Lehrer-/ Schülerversuch SII	Benzanthron, Natriumhydroxid (Plätzchen), Methanol
	Bariumsulfat-Fällung (Verdünnungsreihe)	Reaktion von Bariumchlorid-Lösung mit Schwefelsäure	Von einer 10%igen Schwefelsäure-Lsg. legt man in Schnappdeckelgläsern eine 10-fach-Verdünnungsreihe an - von 1:10 bis 1:100000. Nun gibt man zu jedem Glas 1 ml Bariumchlorid-Lsg., verschießt und schüttelt die Proben.	Lehrer-/ Schülerversuch	Bariumchlorid-Lösung (wässrig (w: 3-25%)), Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%))
	Künstlicher Nebel	Reaktion von Ätzkali mit Hydroxylammoniumchlorid	Man mischt in einer Weißblechdose etwa gleichgroße Portionen von Kaliumhydroxid und Hydroxylammoniumchlorid. Die Reaktion startet nicht sofort, sondern mit etwa halbminütiger Verzögerung.	Lehrerversuch	Hydroxylaminhydrochlorid, Kaliumhydroxid, Ammoniak (freies Gas), Ammoniumchlorid
	Vitamin C als Reduktionsmittel	Reaktion von Ascorbinsäure mit Eisen(III)-Salz	Reagenzglasversuch: Man löst in zwei Ansätzen jeweils eine Spatelportion Eisen(III)-chlorid. Dem ersten Ansatz fügt man eine kräftige Spatelportion Ascorbinsäure zu. Nun gibt man in jedes der beiden Gläser zwei Tropfen Ammoniumthiocyanat-Lösung und vergleicht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat, Ammoniumthiocyanat
	Endotherme Reaktion von Salzen	Reaktion von Ammoniumthiocyanat mit Bariumhydroxid	Ein Erlenmeyerkolben wird mit Spatelportionen von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat befüllt und mit einem Adsorptionsstopfen versehen. Die Stoffe werden durch Schütteln vermischt. Man stellt den Kolben sofort auf ein befeuchtetes Schwämmchen. Die endotherme Reaktion führt zum Festfrieren des Gefäßes auf dem Schwamm.	Lehrerversuch	Bariumhydroxid-Octahydrat, Ammoniumthiocyanat, Ammoniak (freies Gas), Bariumthiocyanat-Hydrat
	Ammoniak aus Salzen freisetzen	Reaktion von Ammoniumchlorid mit Natronlauge	Starke Alkalien setzen aus Ammoniumchlorid Ammoniakgas frei.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (w=____% (>5%)), Ammoniumchlorid, Ammoniak (freies Gas)
	Der verzauberte Fleck	Reaktion von Ammoniak-Lösung mit Kohlendioxid	Auf eine Schale mit wenig verd. Ammoniak-Lösung legt man ein Rundfilterpapier, das in der Mitte einen Fleck aus Wasser und 0,1%iger ethanolischer Thymolphthalein-Lösung trägt. Nimmt der Fleck durch die Ammoniakdämpfe die blaue Farbe an (pH-Wert-Verschiebung), so haucht man ihn zum Entfärben mehrfach an.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniak-Lösung (verd. w=____% (5-10%))
	Unterschiede bei der Diffusionsgeschwindigkeit	Reaktion von Ammoniak mit Chlorwasserstoff - genauer betrachtet	Ein waagerecht eingespanntes Glasrohr wird mit Stopfen verschlossen, die mittels einer Nadel innen einen Wattebausch tragen. Der eine Wattebausch ist mit konz. Salzsäure, der andere mit konz. Ammoniak-Lösung befeuchtet. Die beiden Gase Ammoniak und Chlorwasserstoff treffen sich abseits der Mitte auf der Seite des Chlorwasserstoffs und bilden weißes Ammoniumchlorid.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (konz. (w: >25%)), Ammoniak-Lösung (konz. w=_____ % (10-25%)), Chlorwasserstoff (wasserfrei), Ammoniak (freies Gas), Ammoniumchlorid
	Säurecharakter der Alkansäuren	Reaktion von Ameisen- und Essigsäure mit Magnesium und mit Natronlauge	Vorbereitend werden Ameisensäure, Essigsäure und Natronlauge in jeweils 10%igen Lösungen gemäß Beschreibung angesetzt und bereit gestellt. A Reagenzglasversuche: Zu jeweils einem Stück Magnesiumband gibt man in einem Rggl. Ameisensäure, in einem zweiten Essigsäure. Das entstehende Gas fängt man gemäß Anleitung auf und macht damit die Knallgasprobe. B Zu einer Portion der jeweiligen Säure tropft man etwas Phenolphthalein-Lösung. Dann gibt man aus einem Tropftrichter Natronlauge hinzu bis zum stabilen Indikatorfärbung. Die entstandenen Lösungen dampft man wie beschrieben vorsichtig über dem Gasbrenner auf einem Uhrglas ein.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ameisensäure (konz. w=_____ % (98-100%)), Essigsäure (w=____% (>90%)), Natronlauge (konz. w= 32%), Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig), Wasserstoff (freies Gas)

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