| Typ |
Lehrer-/ Schülerversuch
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| Kurzbeschreibung |
Reaktion von Branntkalk mit Wasser |
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| Beschreibung |
In einer Abdampfschale werden kleine Stücke Branntkalk mit reichlich Wasser übergossen. Man misst die Temperatur und prüft den Charakter der Lösung mit pH-Indikatorpapier.
Alternativ kann man gebrannte Stücke von Kalkschotter (Schulhofversuch) einzeln in ein gut gefülltes Becherglas mit Wasser geben und die Vorgänge bei der chemischen Reaktion beobachten. |
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| Schadensrisiken |
durch Einatmen / Hautkontakt und heißes / tiefkaltes Material |
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Gefahrstoffe
| Name | Synonyme | Spezifikation | Signalwort | Piktogramme | H- und EUH-Sätze |
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| Calciumhydroxid | Löschkalk, Weißkalk | | Gefahr |   | H315 H318 H335 | | Calciumoxid | Branntkalk | | Gefahr | | H318 H315 H335 |
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| andere Stoffe |
Kalkwasser, pH-Indikatorpapier |
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| Substitutionsargument |
Substitution nicht erforderlich: bei richtiger Handhabung Experiment mit beherrschbaren Risiken |
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| Sicherheitshinweise |
Starke Spritzgefahr! Schutzscheibe verwenden!
Bei größeren Mengen zu löschenden Kalks sollte ein Zinkeimer verwendet werden. Immer reichlich Wasser vorlegen, den Branntkalk vorsichtig Stück für Stück eintragen! |
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| Vorkehrungen |
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| Kategorien |
Ionen/ Salze, Stoffkreisläufe/ Ökologie/ Umweltchemie, Bauchemie/ Kalk/ Zement/ Gips |
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| Sammlungen |
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| Link | http://www.chemikus.de/sites/kalkgips.htm |
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Quellen
| Autor | Name | Erscheinungsort | ISBN | Ausgabe | Seite | andere Angaben |
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| Häusler/ Rampf | 270 chemische Schulversuche | München 1976 | 00627 | | 142 (10) | |
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| Autor |
Peter Slaby |
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| bearbeitet |
2017-09-26 10:22:41 |
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| erstellt |
2014-10-29 16:30:29 |
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