Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Herstellung von Polymilchsäure mittels Katalysator	Zinn(II)-chlorid als Lewis-Säure	Reagenzglasversuch: Gemäß Anleitung gibt man zur Milchsäure einige Kristalle Zinn(II)-chlorid und erhitzt die Lösung wie beschrieben über der Gasbrennerflamme. Wenn sich das Produkt orangebraun verfärbt, gießt man es zum Auskühlen und Erhärten in ein Wägeschälchen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Milchsäure (ca. 90 %ig), Zinn(II)-chlorid (wasserfrei)
	FEHLING-Probe bei Acetaldehyd	Reduzierende Wirkung der Carboxylgruppe	Reagenzglasversuch: FEHLING-I- und FEHLING-II-Lösung werden in gleichen Teilen zusammengegeben. Man fügt einige Tropfen Ethanal hinzu und erhitzt im Wasserbad bzw. über der Flamme.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	FEHLING II - Lösung (alkalisch), Acetaldehyd, Kupfer(I)-oxid
	Glucosenachweis FEHLING-Probe	Reduzierende Wirkung bei Traubenzucker	Reagenzglasversuch: FEHLING-I- und FEHLING-II-Lösung werden in gleichen Teilen in zwei Rggl. zusammengegeben. Man gibt zur ersten Lösung etwas dest. Wasser, zur zweiten eine gemäß Anleitung hergestellte Glucose-Lösung. Dann stellt man die Proben in eine heißes Wasserbad.	Lehrer-/ Schülerversuch	FEHLING I - Lösung (ca. 7%ig), FEHLING II - Lösung (alkalisch)
	Unterscheidung 1-Butanol und tert. Butanol	Mischbarkeitsverhalten mit Wasser	Reagenzglasversuch: Etwas tert. Butanol wird erwärmt und aufgeschmolzen. Man tropft zunächst 1-Butanol zu einer vorgelegten Portion Wasser und schüttelt. Die Emulsion trennt sich immer wieder in 2 Phasen. In einem anderen Rggl. tropft man tert. Butanol zu einer Portion Wasser. Es entsteht immer eine klare Lösung.	Lehrer-/ Schülerversuch	1-Butanol, tert. Butanol
	Nachweis der Carboxylgruppe in Glycin	Wasserstoff-Freisetzung bei Reaktion mit Magnesium	Reagenzglasversuch: Etwas Glycin-Lösung wird mit einer Spsp. Magnesiumpulver versetzt. Mit dem entweichenden Gas macht man die Knallgas-Probe, indem man einen glimmenden Holzspan in die Reagenzglasöffnung hält.	Lehrer-/ Schülerversuch	Magnesium (Pulver, nicht stabilisiert), Wasserstoff (freies Gas)
	HELLER-Ring-Probe	Einfacher Nachweis von Protein in Flüssigkeiten	Reagenzglasversuch: Etwas Eiklar-Lösung wird mittels Pipette mit 25%iger Salpetersäure unterschichtet. Es bildet sich ein gelblich-weißer Ring aus.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salpetersäure (konz. w=____% (20-70%))
	Löslichkeit von Alkoholen in Wasser	Unterschiedliche Löslichkeit in Wasser von Alkoholen verschiedner Moleküllänge	Reagenzglasversuch: Ethanol, Butanol und Cetylalkohol werden in Wasser gegeben. Die Löslichkeit wird verglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig), 1-Butanol
	Eisensulfid-Synthese	Synthese von Eisensulfid aus den Elementen	Reagenzglasversuch: Eisen- und Schwefelpulver werden gemischt und über der Brennerflamme zur Reaktion gebracht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefel, Schwefeldioxid (freies Gas)
	Saure und alkalische Salzlösungen	Protolyse bestimmter Salze in wässriger Lösung	Reagenzglasversuch: Eisen(III)-chlorid, Aluminiumchlorid, Natriumcarbonat und Natriumchlorid werden jeweils in Portionen von dest. Wasser gegeben und aufgelöst. Man bestimmt den pH-Wert.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat, Aluminiumchlorid-Hexahydrat, Natriumcarbonat-Decahydrat
	Kupfersulfid aus den Elementen	Reaktion von Kupfer mit Schwefel	Reagenzglasversuch: Einige Spatelportionen Schwefel werden über der Brennerflamme zum Sieden erhitzt. Dann gibt man ein längliches Stück Kupferblech hinein und erhitzt weiter, bis das Aufglühen des Kupferblechs beendet ist. Nach dem Abgießen des überschüssigen Schwefels entnimmt man das Stück Kupfersulfid.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefeldioxid (freies Gas), Schwefel
	Nachweis von Aminogruppen	Freisetzung von Ammoniak mittels Natronlauge	Reagenzglasversuch: Einer Spsp. Glycin wird 4-molare Natronlauge zugesetzt. Das Gemisch wird erhitzt. Man prüft das entweichende Gas vorsichtig auf Geruch und testet mit angefeuchtetem Indikatorpapier. Zusätzlich erzeugt man mit einem Tropfen konz. Salzsäure an der Reagenzglas-Öffnung einen Ammoniumchlorid-Rauch.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (w=____% (>5%)), Ammoniak (freies Gas), Salzsäure (konz. (w: >25%))
	Perborate in Waschmitteln	Nachweis als Borsäureester	Reagenzglasversuch: Einer kleinen Portion Methanol wird jeweils eine Spatelportion von Waschmitteln zugesetzt. Man schüttelt, setzt einige Tropfen konz. Schwefelsäure zu und erwärmt vorsichtig. Nach kurzer Zeit kann man die entweichenden Dämpfe entzünden. Sie verbrennen mit grüner Flamme.	Lehrer-/ Schülerversuch	Methanol, Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%)
	Verhalten von Seifenlösung gegenüber Säure	Freisetzung von Fettsäuren	Reagenzglasversuch: Einer klaren Kernseifenlösung werden wenige Tropfen verd. Schwefelsäure zugesetzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%))
	Urease - ein Protein	Biuret-Probe bei einem Enzym	Reagenzglasversuch: Eine Spsp. Urease wird mit Wasser befeuchtet. Nach 1-2min setzt man etwas Natronlauge zu. Man schüttelt und versetzt die Probe mit einigen Tropfen Kupfer(II)-sulfat-Lösung (w=3%). Man vergleicht die Farbe der Probe mit der Ursprungsfarbe der Kupfersalz-Lösung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w= 10%), Kupfer(II)-sulfat-Lösung (verd., (w: <25%))
	TOLLENS-Probe bei Zuckern	Nachweis der Aldehydgruppe	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Zucker wird mit wenigen Tropfen Höllenstein-Lösung (Silbernitrat-Lösung) und 1-2ml Ammoniak-Lösung (Festerreiniger mit 9-10% Ammoniak) versetzt und durch Schütteln aufgelöst. Man erhitzt vorsichtig über der Gasbrennerflamme bis zum Sieden.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniak-Lösung (verd. w=____% (5-10%)), Silbernitrat-Lösung (verdünnt, w=____% (<5%))
	Sauerstoff aus Salpeter	Freisetzung von Sauerstoff aus Kaliumnitrat mit Nachweis	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Salpeter wird in einem feuerfesten Rggl. mit dem Gasbrenner erhitzt. Der freigesetzte Sauerstoff wird mittels Glimmspanprobe nachgewiesen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumnitrat, Kaliumnitrit
	Alte Fette	Nachweis freier Carbonsäuren	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion ranzige Butter oder andere alte Fette werden mit etwa der gleichen Portion Ethanol übergossen und in heißem Wasser erwärmt. In einem zweiten Rggl. erwärmt man etwas verd. Kalilauge mit einigen Tropfen Phenolphthalein-Lösung. Nun tropft man wenig Lauge zur Fettlösung und schüttelt. Alternativ kann man das Fett mit etwas Ethanol aufnehmen, etwas Wasser hinzugeben und schütteln. Dann weist man mit Universalindikatorpapier die Säure nach.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kalilauge (verd. w=____% (2-5%)), Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig), Ethanol (ca. 96 %ig)
	Kunststoff aus Frostschutzmittel	Thermoplast aus Glycol und Phthalsäureanhydrid	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Phthalsäureanhydrid wird mit wenig Ethandiol übergossen. Man erwärmt zunächst vorsichtig, bis eine klare Lösung entsteht. Nach Zugabe von Siedesteinchen erhitzt man unter Schütteln 5 min lang bei schwachem Sieden. Wenn das Gemisch zähflüssig wird, stellt man das Rggl. ab.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phthalsäureanhydrid, Ethylenglykol
	Glyptalharz - vom linearen Polyester zum Duroplast	Glycerin reagiert mit Phthalsäureanhydrid	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Phthalsäureanhydrid wird mit etwas Glycerin überschichtet und vorsichtig über der Brennerflamme erwärmt, bis sich eine klare Lösung bildet, die dann zähflüssig wird und beim Erkalten zu einem gelblichen festen Kunststoff wird. Bei weiterem Erwärmen entsteht dann ein brauner Duroplast.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phthalsäureanhydrid
	Vom Abführmittel zum Kunststoff	Rizinusöl reagiert mit Phthalsäureanhydrid.	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Phthalsäureanhydrid (alternativ: Citronensäure) wird mit ca. 2 ml Rizinusöl vermischt und für einige Minuten über der Brennerflamme erhitzt. Dann lässt man die Masse abkühlen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phthalsäureanhydrid, Citronensäure-Monohydrat

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