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Experimente der Kategorie "Naturstoffe"

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Ein Kunststoff aus Naturstoffen	Polyester aus Sorbit und Citronensäure	Reagenzglasversuch: Je eine Spatelportion Sorbit und Citronensäure werden vermischt und mit der Brennerflamme vorsichtig erhitzt. Die klare Schmelze beginnt zu Schäumen und wird danach zähflüssig. Beim Erkalten entsteht ein gelblicher glasartiger Feststoff.	Lehrer-/ Schülerversuch	Citronensäure-Monohydrat
	Vom Abführmittel zum Kunststoff	Rizinusöl reagiert mit Phthalsäureanhydrid.	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Phthalsäureanhydrid (alternativ: Citronensäure) wird mit ca. 2 ml Rizinusöl vermischt und für einige Minuten über der Brennerflamme erhitzt. Dann lässt man die Masse abkühlen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phthalsäureanhydrid, Citronensäure-Monohydrat
	PONAL(TM)-Springbällchen mit Guarkernmehl	Vernetzung eines Dispersionsklebstoffes zur Gummi-Konsistenz	Eine Teelöffelportion PONAL (TM) wird mit so viel Guarkernmehl versetzt, dass eine knetbare Masse entsteht. Diese formt man zu einem kleinen Ball.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Coffein aus Schwarzem Tee	Coffein-Abtrennung durch Sublimation	Man pulverisiert ca. 20 g Schwarzen Tee, gibt ihn in eine Porzellanschale und legt ein größeres Uhrglas mit der Wölbung nach oben auf. Dann wird mit schwacher Brennerflamme von unten vorsichtig erwärmt, bis das Coffein sublimiert und auf der Innenseite des Uhrglases niederschlägt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Coffein
	Brennendes Campherboot	Rückstoßeffekte durch molekulare Wechselwirkungen	Auf einer mit Wasser gefüllten Glasschale setzt man ein Stück Campher und zündet es an.	Lehrer-/ Schülerversuch	DL-Campher
	Kastanie statt Seife?	Extraktion von Saponinen aus Rosskastanien	In etwa 70 °C heißes Wasser gibt man fein zerkleinerte Rosskastanie. Man lässt 10 min ziehen, seiht ab und prüft bei der so gewonnenen Flüssigkeit in einem Rggl. mit Stopfen die Schaumbildung.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Kleine Wasserdampfdestillation	Etherische Öle aus der Orangenschale	Reagenzglasversuch: Stark zerkleinerte Orangenschale wird mit Wasser ein ein Rggl. gegeben, dem ein Stopfen mit gewinkeltem Glasrohr aufgesetzt wird. Das Gemisch wird mit der Brennerflamme vorsichtig erhitzt. Die ausgeleiteten Dämpfe werden in ein zweites Rggl. geführt, das in einem Glas mit kaltem Wasser steht.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Der rote Ring	Farbreaktion zwischen Salicin und Schwefelsäure	Reagenzglasversuch: Man unterschichtet eine Portion Salicin-Lösung mit etwa der gleichen Menge konz. Schwefelsäure. Die Bildung des Farbrings an der Schichtgrenze wird beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%)
	Isolierung von DNA aus Mundschleimhautzellen	Die eigene Persönlichkeit im Reagenzglas	Vorbereitend kühlt man eine 10-ml-Portion Ethanol im Gefrierfach. Dann löst man eine TL-Portion Kochsalz in etwa 100 ml Wasser. Ein Becherglas mit zwei TL-Portionen Handspülmittel wird bereit gestellt. Man nimmt etwas Kochsalzlösung in den Mund, reibt sie mit der Zunge intensiv am Gaumen - ohne sie zu verschlucken. Diese Flüssigkeit spuckt man in die Tensidlösung und vermischt vorsichtig ohne Schaumbildung. Ein Teil dieser Lösung wird in einem Rggl. mit dem eiskalten Ethanol überschichtet. Mit einem Zahnstocher kann man aus dieser Lösung einzelne DNA-Fäden herausnehmen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Orangenschalen-Feuerzauber	Entzündbares Limonen und andere Inhaltsstoffe	Man spritzt das Schalenöl von Orangen durch Zusammenpressen in eine Kerzenflamme.	Lehrer-/ Schülerversuch	S(-)-Limonen
	Räucherstäbchen mit Tapetenkleister	Duftfreisetzung aus schwelendem Holzstab	Man mischt 1 TL-Portion Tapetenkleister mit 1/4-TL Natriumnitrat in 10 TL Wasser, rührt danach 6 TL Holzmehl sowie 15 - 20 Tropfen etherische Öle in das Gemisch ein. Die Masse wird auf ein dünnes Holzstäbchen aufgetragen und getrocknet. Es wird zur Räucherduft-Freisetzung entzündet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumnitrat
	Provitamin A	Extraktion von ß-Carotin aus Karotten	In einer Schale überschichtet man klein geschnittene Stückchen einer rohen Karotte mit Speiseöl. Die Masse wird intensiv umgerührt und durchmischt, anschließend für einige Stunden beiseite gestellt. Man trennt die ölige Lösung durch Dekantieren ab.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Vitamin C als Reduktionsmittel	Reaktion von Ascorbinsäure mit Eisen(III)-Salz	Reagenzglasversuch: Man löst in zwei Ansätzen jeweils eine Spatelportion Eisen(III)-chlorid. Dem ersten Ansatz fügt man eine kräftige Spatelportion Ascorbinsäure zu. Nun gibt man in jedes der beiden Gläser zwei Tropfen Ammoniumthiocyanat-Lösung und vergleicht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat, Ammoniumthiocyanat
	Vitamin-C-Nachweis mit Methylenblau	Umwandlung von Methylenblau in die Leukoform	Durch Verdünnen mit dest. Wasser stellt man sich eine blassblaue Methylenblau-Lösung her und verteilt sie auf zwei Rggl. Nun gibt man zum ersten Ansatz eine kleine Spsp. Ascorbinsäure, zum zweiten Glas etwas Zitronensaft. Die Entfärbung der Lösung durch Vitamin C ist reversibel. Mit etwas Wasserstoffperoxid-Lösung wandelt sich das Leukomethylenblau wieder zum blauen Farbstoff zurück.	Lehrer-/ Schülerversuch	Wasserstoffperoxid-Lösung (wässrig (w=3%))
	Ein Polysaccharid im Holz	Cellulose-Nachweis mit Zinkchlorid-Iod-Lösung	Zellstoffhaltige Materialien werden mit einer Reagenzlösung beträufelt, die folgendermaßen zubereitet wird: 20 g Zinkchlorid werden in 10 ml Wasser gelöst. In einem zweiten Ansatz werden 2 g Kaliumiodid und 1 g Iod in 50 ml Wasser aufgelöst. Beide Lösungen werden zusammengegossen und vermischt. Man dekantiert von dem evtl. vorhandenen Bodensatz.	Lehrer-/ Schülerversuch	Iod, Zinkchlorid
	Der Holzstoff	Lignin-Nachweis mit Phloroglucin	Man stellt eine etwa 1%ige Phloroglucin-Lösung bereit. Die zu untersuchenden Proben werden in einer Porzellanschale mit wenig Phloroglucin-Lösung beträufelt. Nach einer Minute setzt man an die gleiche Stelle einige Tropfen konz. Salzsäure. Man beobachtet die Farbveränderung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phloroglucin, Salzsäure (konz. (w: >25%))
	Terpene im Zitronen-Backaroma	Oxidation von Limonen, Linalool und anderen Aromabestandteilen	Man unterschichtet den Inhalt eines Fläschchens Backaroma Zitrone mit der dreifachen Menge Wasser und schüttelt gut durch (Stopfen benutzen). Man beobachtet die Phasentrennung, setzt einige Tropfen einer ca. 0,2%igen Kaliumpermanganat-Lösung zu und schüttelt erneut. Das Farbverhalten an der Grenzfläche wird beobachtet. Mehrfach wird danach die Zugabe von Kaliumpermanganat-Lösung wiederholt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumpermanganat, S(-)-Limonen, Linalool
	Ein Farbtest für Textilfasern	Reaktion von Wolle & Co. mit Neocarmin	In einem Becherglas mit Aceton spült man die Textilproben gründlich fettfrei. Man füllt zwei weitere Bechergläsern hälftig mit Neocarmin-Lösung. Eines davon wird auf 80 °C erwärmt. Man legt die jeweilige Textilprobe entweder für 5 Min in die kalte Farblösung oder für etwa 30 Sekunden in die heiße Lösung. Die entstandenen Farbnuancen auf den Textilfasern werden beobachtet und mit der mitgelieferten Farbskala verglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Aceton
	Der chemische Fasertest	Kombiniertes Prüfverfahren für Textilfasern	Faserproben werden der Reihe nach folgenden Prüfschritten unterzogen: 1) Bei der Brennprobe bringt man wenige Fasern direkt in die Brennerflamme und prüft das Verhalten und (vorsichtig) den Geruch. 2) Bei der Zersetzungsprobe erhitzt man im Rggl. und hält dabei ein Stück feuchtes Indikatorpapier in dessen Öffnung. 3) und 4) Bei der Säuren- und Laugenprobe wird das Fasermaterial mit Essigsäure bzw. mit wenig Natronlauge übergossen. 5) Bei der Acetonprobe übergießt man mit Aceton und erwärmt im heißen Wasserbad.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w= 10%), Essigsäure (w=____% (>90%))
	Qualitative Analyse von Holzasche	pH-Wert, Kalium-, Nitrat-, Chlorid-, Sulfat- und Carbonatgehalt	Zwei Spatelportionen Holzasche werden mit dest. Wasser versetzt und intensiv gerührt. Man filtriert, misst im Filtrat den pH-Wert und verteilt es dann auf drei Rggl. sowie auf eine Porzellanschale zum Eindampfen. Der Nitratgehalt wird mit Nitrat-Teststäbchen, der Chlorid-Gehalt durch Ausfällung von Silberchlorid und der Sulfatgehalt durch Ausfällung von Bariumsulfat bestimmt. Im festen Rückstand der zur Trockne eingedampften Lösung weist man zunächst Kalium über die rot-violette Flammenfärbung nach und das Carbonat über die Kohlendioxid-Freisetzung bei Salzsäurezugabe.	Lehrer-/ Schülerversuch	Silbernitrat-Lösung (verdünnt, w=____% (<5%)), Salpetersäure (verd. w=____% (5-20%)), Salzsäure (verd. w=____% (<10%)), Bariumchlorid-Lösung (wässrig (w: 3-25%))

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