Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente der Sammlung "Schmidkunz / Rentzsch Chemische Freihandversuche"

	Ausgabe	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
		Die Citronensäure-Harnstoff-Reaktion	Blaue Fluoreszenz beim Reaktionsprodukt	Reagenzglasversuch: Je eine kräftige Spatelportion Citronensäure und Harnstoff werden gut vermischt und danach in der Brennerflamme geschmolzen. Nach dem Erkalten beleuchtet man das Produkt mit UV-Licht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Citronensäure-Monohydrat
		Salicylsäure im Aspirin	Komplexbildung mit Eisen(III)-Ionen	Reagenzglasversuch: Man löst eine Spsp. Eisen(III)-chlorid in ca. 5 ml Wasser auf. In einem zweiten Rggl. löst man eine zerstoßene Aspirin-Tablette in 5 ml Wasser, dann setzt man 1 ml der Eisen(III)-Reagenz-Lösung zu und erhitzt über der Brennerflamme. Man beobachtet die Farbreaktion.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat, Acetylsalicylsäure, Salicylsäure
		Ein Farbtest für Textilfasern	Reaktion von Wolle & Co. mit Neocarmin	In einem Becherglas mit Aceton spült man die Textilproben gründlich fettfrei. Man füllt zwei weitere Bechergläsern hälftig mit Neocarmin-Lösung. Eines davon wird auf 80 °C erwärmt. Man legt die jeweilige Textilprobe entweder für 5 Min in die kalte Farblösung oder für etwa 30 Sekunden in die heiße Lösung. Die entstandenen Farbnuancen auf den Textilfasern werden beobachtet und mit der mitgelieferten Farbskala verglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Aceton
		Kalkstein und Dolomit unterscheiden	Unterschiedliche Reaktion im Kontakt mit Salzsäure	Bei Raumtemperatur werden beide Proben bzw. Steinstücke mit verd. Salzsäure beträufelt. Nur Kalkstein (Calciumcarbonat) reagiert sofort unter Kohlendioxidfreisetzung. Heiße Salzsäure zeigt allerdings auch bei Dolomit eine sichtliche Reaktion.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (verd. w=____% (<10%))
		Der chemische Fasertest	Kombiniertes Prüfverfahren für Textilfasern	Faserproben werden der Reihe nach folgenden Prüfschritten unterzogen: 1) Bei der Brennprobe bringt man wenige Fasern direkt in die Brennerflamme und prüft das Verhalten und (vorsichtig) den Geruch. 2) Bei der Zersetzungsprobe erhitzt man im Rggl. und hält dabei ein Stück feuchtes Indikatorpapier in dessen Öffnung. 3) und 4) Bei der Säuren- und Laugenprobe wird das Fasermaterial mit Essigsäure bzw. mit wenig Natronlauge übergossen. 5) Bei der Acetonprobe übergießt man mit Aceton und erwärmt im heißen Wasserbad.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w= 10%), Essigsäure (w=____% (>90%))
		Papierchromatographie mit Lösemittelgemisch	Schnelle Trennung von Farbstoffgemischen	Aus Butanol, Ethanol und Ammoniak-Lösung stellt man sich durch Mischen im Volumenverhältnis 2 : 1 : 1 das Fließmittel her. Auf einen Filterpapierstreifen (besser: Chromatographiepapier) zieht man 2-3 cm über dem unteren Rand eine Bleistiftlinie. Darauf setzt man im 2-cm-Abstand dicke Punkte von verschiedenen farbigen Filz- Faser- oder wl. Folienschreibern. Das Papier wird dann in ein hohes Glas mit Deckel gestellt, dessen Boden etwa fingerbreit mit dem Fließmittel gefüllt wurde. Man lässt das Glas zugedeckt längere Zeit stehen und beobachtet das Farbspiel.	Lehrer-/ Schülerversuch	1-Butanol, Ethanol (ca. 96 %ig), Ammoniak-Lösung (verd. w=____% (5-10%))
		Kreide-Chromatographie	Zerlegung von schwarzer Tinte in Farbkomponenten	Man mischt 6 Tropfen schwarzer Tinte mit 5 ml Wasser und stellt ein Stück Tafelkreide senkrecht in diese Flüssigkeit.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Saure Äpfel	Bestimmung des Reifezustands von Äpfeln	In Äpfel der gleichen Sorte aber unterschiedlichen Reifegrads macht man einen kleinen Schnitt mit dem Messer. In den Schnitt schiebt man pH-Indikatorpapier oder ein pH-Teststäbchen.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Weinsäure nachweisen	Quantitative Messstäbchen-Analytik bei Wein und Saft	Eine 5-ml-Portion eines Weines oder eines Saftes wird im Rggl. mit ca. 1 ml konz. Essigsäure versetzt. Dann taucht man für 1 sec das Teststäbchen in die Flüssigkeit, streift am Glasrand ab und vergleicht nach 20 sec die Testzone mit der Farbskala auf der Packung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (w=____% (>90%))
		Ölige Probe	Schnellnachweis von Mineral- bzw. Pflanzenöl mit Öl-Testpapier	Vorbereitend kann man z.B. Fahrradöl in etwas Wasser einschütteln, ölhaltige Samen und Nüsse zerquetschen oder eine Bodenprobe mit Salatöl "verunreinigen". Man bringt mehrere Tropfen der zu untersuchenden Flüssigkeit auf das handelsübliche Testpapier und beobachtet die Veränderung. Bei festen Probesubstraten drückt man das Papier fest auf die Probe und spült es mit Wasser ab.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Spurenelement Zink	Quantitative Teststäbchen-Analytik	Eine Probenportion wird in wenig Wasser mit zwei Natriumhydroxid-Plätzchen versetzt und 2 min lang intensiv gemischt. Dann filtriert man und hält ein handelsübliches Zink-Teststäbchen für 2 sec in das Filtrat. Man vergleicht die Testzone mit der Farbskala auf der Packung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumhydroxid (Plätzchen)
		Stoffe in der Molke	Nachweis von Inhaltsstoffen in der wässrigen eiweißfreien Milchphase	Durch Ansäuern mit Essigsäure wird einmal abgekochte Milch zur Eiweißfällung gebracht. Man filtriert ab und erhält als Filtrat die Molke. 1) In einem Rggl. versetzt man zum Phosphat-Nachweis etwas Molke mit je 1 ml 10%ige Salpetersäure und verd. Ammoniummolybdat-Lösung. 2) Zu etwas Molke wird für den Chlorid-Nachweis 1 ml Silbernitrat-Lösung hinzugegeben. 3) und 4) Etwas Molke wird über der Brennerflamme bis zur Trockne eingedampft. Man lässt abkühlen und setzt dem Molkerückstand einige Tropfen Salzsäure zu. Dann nimmt man mit einem ausgeglühten MgO-Stäbchen dieses Gemisch auf und bringt es in die blaue Brennerflamme. Man betrachtet die Flammenfarbe für den Natriumnachweis direkt und für den Kaliumnachweis durch ein Kobaltglas.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniummolybdat-Tetrahydrat, Essigsäure (w=____% (10-25%)), Salpetersäure (verd. w=____% (5-20%)), Silbernitrat-Lösung (verdünnt, w=____% (<5%)), Salzsäure (konz. (w: >25%))
		Luft im Wasser	Thermisches Austreiben von gelöster Luft in kaltem Wasser	In ein schlankes Becherglas stellt man einen Trichter von angemessener Breite mit dem Auslauf nach oben. Darüber stülpt man ein vollständig wassergefülltes Rggl. zum Auffangen der Gase. Nun wird die Wasserportion erwärmt.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Das zerlegte Schwarz	Chromatographie: Trennung aufgrund unterschiedlicher Laufgeschwindigkeit	In ein Rundfilterpapier sticht man genau in die Mitte ein Loch und malt mit dem Bleistift einen etwa münzgroßen Kreis. Auf diesen Kreis setzt man nun dicke Punkte von verschiedenen schwarzen Filz-, Faser- oder wl. Folienstiften. Ein eng zusammengerolltes Stück Filterpapier wird durch das Loch gesteckt, so dass es als Docht in eine Schale mit Wasser eintauchen kann, auf die man das vorbereitete Papier legt.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Pfeffer und Salz	Trennung durch nutzbare Eigenschaftsunterschiede	a) Ein Gemisch aus schwarzem Pfeffer und Salz wird auf einem weißen Blatt Papier mit der Lupe untersucht, einzelne Salzkristalle mit der Pinzette beiseite gelegt (Verlesen). b) Ein am Textil geriebener Luftballon wird über das Gemisch gehalten. Pfeffer- und Salzpartikel bleiben an der Ballonhülle hängen. c) Das Gemisch wird mit Wasser versetzt und intensiv gerührt oder geschüttelt. Man filtriert den unlöslichen Pfeffer ab. d) Etwas von dem klaren Filtrat wird bis zur Trockne eingedampft.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Das weiße Gold	Salzgewinnung aus Sole	Man zerkleinert (unreines) Steinsalz und löst davon eine Spatelportion in Wasser auf. (alternativ: a) man stellt eine Salzlösung aus Kochsalz her b) man verwendet Meerwasser). Die Suspension bzw. Salzsole wird filtriert und in eine Petrischale gegossen. An einem ruhigen Ort lässt man das Wasser aus der offenen Petrischale über längere Zeit verdunsten, bis ein trockener weißer Rückstand entsteht.	Lehrer-/ Schülerversuch
		Blue-Bottle mit Methylenblau	Reduktive Entfärbung von Methylenblau durch Glucose und erneute Oxidation	Reagenzglasversuch: Eine alkalische Methylenblaulösung wird mit Traubenzucker versetzt. Es entsteht farbloses Leukomethylenblau. Durch Einschütteln von Luft (Sauerstoff) bildet sich der blaue Farbstoff zurück. Stehkolbenversuch: Als Lehrerdemonstrationsversuch eignet sich besser ein Stehkolben mit Gummistopfen oder eine verschließbare PET-Flasche.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumhydroxid (Plätzchen)
		Der Minuten-Kunststoff	Schnelle Kondensation eines Acryläurederivats	Reagenzglasversuch: Zu ca. 5 ml Butandiolmonoacrylat gibt die Lehrkraft 5 Tropfen Cumolhydroperoxid. Über kleiner Brennerflamme wird erwärmt. Man nimmt das Rggl. aus der Flamme, wenn die Polymerisation eingesetzt hat.	Lehrerversuch mit Schülerbeteiligung	Cumolhydroperoxid (w=80% in Cumol)
		Pharaoschlange	Schlangenförmige Aufschäumung von verkohlendem Zucker	Ethanol (alternativ: Aceton) wird über Emser Pastillen (Natriumhydrogencarbonat und Zucker) geschüttet und abgebrannt. Zuvor wird die Pastille befeuchtet und mit etwas Eisen(III)-chlorid eingerieben.	Lehrerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig), Aceton, Eisen(III)-chlorid-Hexahydrat
		Naphthalin wird sublimiert	Sublimation von Naphthalin aus einem Sand-Naphthalin-Gemisch	Durch leichtes Erwärmen sublimiert Naphthalin aus einem Sand-Naphthalin-Gemisch und schlägt sich an einem Uhrglas nieder (resublimiert).	Lehrerversuch	Naphthalin

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