Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Strümpfe in der Säure	Polyamid-Textilien reagieren mit Salzsäure	Drei Bechergläser werden mit kleinen Portionen konzentrierter, halbkonzentrierter bzw. verdünnter Salzsäure befüllt. Kleine Stücke von Damenstrümpfen oder andere Perlon- / Nylon-Stücke werden in die Flüssigkeit gegeben. Man beobachtet die Veränderungen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (rauchend (w= 37%)), Salzsäure (w=____% (10-25%)), Salzsäure (verd. w=____% (<10%))
	CfL: Brenndauer von Kerzen in Abhängigkeit vom Luftvolumen	Brennen einer Kerze unter verschieden großen Bechergläsern	Drei Bechergläser unterschiedlicher Größe werden gleichzeitig über brennende Kerzen gestülpt. Die Brenndauer der Kerzen ist zu vergleichen.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Borax-Probe	Unterscheidung Methanol - Ethanol	Drei Abdampfschalen werden gemäß Anleitung mit etwas Methanol bzw. Ethanol befüllt. Zu der zweiten und dritten Schale gibt man eine Spsp. Borax und verrührt jeweils mit einem sauberen Glasstab. Dann werden die drei Flüssigkeiten mit einem brennenden Holzspan entzündet.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Methanol, Ethanol (ca. 96 %ig), di-Natriumtetraborat-Decahydrat
	Ionenwanderung in der Doppelzelle	Kupfer(II)-tetraammin- und Permangant-Ionen	Die Zwei-Kammer-Ionenwanderungszelle wird wie beschrieben auf einen OHP gelegt und mit den gemäß Anleitung zubereiteten Lösungen befüllt. Nach Einsetzen der Elektrodenbleche legt man eine 25V-Gleichspannung an. Nach längerer Laufzeit polt man die Anordnung um.	Lehrerversuch	Kaliumnitrat, Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, Ammoniak-Lösung (konz. w=_____ % (10-25%)), Kaliumpermanganat
	CfL: Reaktion von Säuren mit organischen Substanzen	Saure Lösungen können organische Substanzen "zersetzen".	Die zu untersuchenden sauren Lösungen gibt man in je ein Reagenzglas und fügt ein kleines Stückchen rohes Fleisch hinzu. Die Ansätze werden einige Tage stehen gelassen, evtl. kann man zwischendurch insbesondere bei schwächeren Säuren die Lösungen erneuern.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Cellulose-Nachweis	Reaktion von Cellulose mit Chlorzinkiod-Lösung	Die zu untersuchenden Materialien (z.B. Papiersorten, Verbandswatte) werden mit wenigen Tropfen Chlorzinkiod-Lösung beträufelt. Cellulose zeigt eine Violettfärbung. Zur besseren Verteilung der Reagenzlösung auf Watte kann man ihr einen Tropfen Tensid-Lösung zusetzen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Chlorzinkiod-Lösung (zum Cellulosenachweis)
	Titration einer Natronlauge unbekannter Konzentration	Maßanalytisches Standardverfahren mit 0,1-molarer Salzsäure	Die zu untersuchende Lösung wird mittels Vollpipette in einen Erlenmeyerkolben überführt und mit wenigen Tropfen Indikator-Lösung versetzt. Man tropft unter stetigem Schwenken des Kolbens aus einer Bürette 0,1-molare Salzsäure-Maßlösung hinzu, bis die Indikatorfarbe umschlägt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (verd. w=____% (2-5%)), Salzsäure (Maßlösung c= 0,1 mol/L), Universalindikator, flüssig (Skala pH 4-10; enth. Ethanol)
	Kupfer(II)-sulfat als Reagens auf Wasser	Farbänderung bei Einlagerung von Kristallwasser bei Kupfersulfat	Die zu identifizierende Flüssigkeit wird auf wasserfreies Kupfer(II)-sulfat getropft: Blaufärbung bei Wasser. Alternativ kann WATESMO-Papier, das Kupfersulfat enthält, genutzt werden.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-sulfat (wasserfrei), Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat
	CfL: Energieumwandlung bei der chemischen Reaktion zwischen Chlorwasserstoff und Wasser	Nachweis des thermischen Effektes	Die Watte wird mit dest. Wasser befeuchtet, überschüssige Flüssigkeit ausgedrückt und die feuchte Watte mit einem Stück Draht am Thermometer befestigt. Anschließend taucht man das Thermometer in die Dampfphase der Vorratsflasche mit konzentrierter Salzsäure, dabei sollte der Deckel weitgehend geschlossen bleiben. Sobald die Temperatur nicht mehr steigt, wird der Wert abgelesen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (konz. (w: >25%)), Chlorwasserstoff (wasserfrei)
	CfL: Energieumwandlung bei der chemischen Reaktion zwischen Ammoniak und Wasser	Nachweis thermischer Effekte beim Kontakt von dest. Wasser mit Ammoniak	Die Watte wird mit dest. Wasser befeuchtet, überschüssige Flüssigkeit ausgedrückt und die feuchte Watte mit einem Stück Draht am Thermometer befestigt. Anschließend taucht man das Thermometer in die Dampfphase der Vorratsflasche mit konzentrierter Ammoniaklösung, dabei sollte der Deckel weitgehend geschlossen bleiben. Sobald die Temperatur nicht mehr steigt, wird der Wert abgelesen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniak-Lösung (konz. w=_____ % (10-25%))
	CfL: Titration der wässrigen Lösung einer Calciumtablette mit Natronlauge	Bestimmung der Hydroniumionen-Konzentration	Die wässrige Lösung der Calciumtablette wird in 1-mL-Schritten mit der Natronlauge titriert, jeweils der pH-Wert abgelesen und in einer Tabelle notiert, bis ein pH-Wert von etwa 12 erreicht ist.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natronlauge (Maßlösung c= 1 mol/L)
	Gehaltsbestimmung Wasserstoffperoxid-Lösung	manganometrische, iodometrische und cerimetrische Maßanalytik im Halbmikromaßstab	Die Wasserstoffperoxid-Lösung wird mit Wasser 1:10 verdünnt. A) Gemäß Anleitung gibt man zu vorgelegtem Wasser eine Portion der Probe sowie Schwefelsäure-Lösung. Man titriert mit der Kaliumpermanganat-Maßlösung bis zum Farbumschlag. B) Man gibt von der Probe wie beschrieben in einen Erlenmeyerkolben mit Wasser, setzt Kaliumiodid-, Schwefelsäure- und Ammoniummolybdat-Lösung hinzu und titriert mit Natriumthiosulfat-Lösung bis zur Gelbfärbung. Dann setzt man Zinkiodid-Stärke-Lösung hinzu und titriert die blauschwarze Probe weiter bis zur Entfärbung. C) Gemäß Anleitung gibt man zu vorgelegtem Wasser im Erlenmeyerkolben Ferroin- und Schwefelsäure-Lösung sowie eine Portion der Probe. Man titriert mit Cer(IV)-sulfat-Lösung bis zum Farbumschlag von rot nach hellblau.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (konz. w: >15%), Cer(IV)-sulfat-Lösung (Maßlsg. 0,1M, enth. Schwefelsäure), Ferroin-Lösung, Zinkiodidstärke-Lösung
	Nachweis von gelöstem Sauerstoff in Wasserproben - abschätzend	Orientierende Methode für die Gewässeruntersuchung	Die Wasserproben werden luftfrei in einer Glasflasche gewonnen. Man setzt nach Angaben sofort nach der Probennahme Mangan(II)-chlorid und Natronlauge zu. Durch mehrmaliges Umschwenken entsteht mehr oder weniger festes Mangan(II)- bzw. Mangan(IV)-hydroxid, je nach Sauerstoffgehalt der Probe. Aus der Farbnuance des Niederschlags wird dieser dann quantitativ abgeschätzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Mangan(II)-chlorid-Dihydrat, Natronlauge (w=____% (>5%))
	Bestimmung des Phosphatgehalts in Oberflächenwasser	Farbreaktion mit Ammoniummolybdat	Die Wasserprobe wird nach Zugabe von Salzsäure gemäß Anleitung durch Kochen im Abzug zur Hälfte eingeengt, danach mit Natronlauge neutralisiert. Nach dem Abkühlen gibt man die anderen Lösungen wie angegeben hinzu. Zum Vergleich führt man die Probe auch mit deionisiertem Wasser durch. Ein Demonstrationsversuch mit verd. Natriumhydrogenphosphat-Lösung wird gezeigt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (w=____% (10-25%)), Natronlauge (konz. w: ca. 20%), Schwefelsäure (Maßlösung c= 0,5 mol/L), Citronensäure-Monohydrat, Natriumhydrogensulfit-Lösung (wässrig, w=39%)
	Blätter - mal rot mal grün?	Extraktion von Blattfarbstoffen und Chromatographie mit verschiedenen Laufmitteln	Die verschiedenen Blatt-Materialien werden gemäß Anleitung zerrieben und mit Aceton und etwas Wasser aufgenommen. Nach dem Dekantieren hält man die Farblösungen in verdunkelten Bechergläsern bereit. Man chromatographiert in drei verschiedenen Laufmitteln, die gemäß Beschreibung zusammen gestellt werden.	Lehrer-/ Schülerversuch SII	Benzin (Sdb.: 140-180 °C), 2-Propanol, Aceton, n-Heptan
	CfL: Leitfähigkeit von "reinem" Wasser ohne und mit Zusätzen	Leitfähigkeitsmessung von Wasser und zugefügten Stoffen im einfachen Stromkreis	Die Schaltung wird aufgebaut. Mit dem Testen von „reinem“ Wasser wird begonnen. Die Nägel sollten einen Abstand von mindestens 1 cm haben. In weiteren Bechergläsern wird dem Wasser jeweils ein anderer Stoff (Stärke, Zucker, Öl, Glaubersalz) hinzugefügt und die Leitfähigkeit der Lösung überprüft.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Untersuchung von Stoffen aus dem Haushalt auf saure Wirkung	Arbeiten mit selbstgebasteltem Indikatorpapier (rotkohlsaftgetränkten Filterpapierstreifen)	Die Rundfilter werden mit dem Rotkohlindikator in einer Petrischale getränkt und anschließend getrocknet (an der Luft, auf der Heizung oder mit dem Fön). Je nach Intensität des Indikators kann der Vorgang evtl. mehrfach wiederholt werden. Jede Versuchsgruppe (oder auch jeder Schüler) erhält einen solchen gefärbten Rundfilter, gibt an verschiedenen Stellen eine kleine Probe des zu untersuchenden Stoffes darauf und beschriftet die Stelle entsprechend.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Spinell aus der Retorte: Gahnit	Synthese der Zink-Aluminium-Sauerstoffverbindung	Die Rezepturmengen von Zinksulfat-Heptahydrat und Aluminiumsulfat-Octadecahydrat werden fein gepulvert und vermischt. In einem Porzellanschiffchen erhitzt man zunächst vorsichtig, bis das Kristallwasser verdampft ist, und dann längere Zeit stark über der Gasbrennerflamme. Nach dem Abkühlen auf feuerfester Unterlage entnimmt man dem Schiffchen den dunkelgrünen Gahnit.	Lehrer-/ Schülerversuch	Zinksulfat-Heptahydrat, Schwefeldioxid (freies Gas)
	Ein schwarzer Spinell	Synthese von Magnesiochromit	Die Rezepturmengen von Magnesiumsulfat-Heptahydrat und Chromnitrat-Nonahydrat werden fein gepulvert und vermischt. In einem Porzellanschiffchen erhitzt man zunächst vorsichtig, bis das Kristallwasser verdampft ist, und dann längere Zeit stark über der Gasbrennerflamme. Nach dem Abkühlen auf feuerfester Unterlage entnimmt man dem Schiffchen den schwarzen Magnesiochromit.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Chrom(III)-nitrat-Nonahydrat
	Spinell aus der Retorte: Herzynit	Synthese der Eisen-Aluminium-Sauerstoffverbindung	Die Rezepturmengen von Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat und Aluminiumsulfat-Octadecahydrat werden fein gepulvert und vermischt. In einem Porzellanschiffchen erhitzt man zunächst vorsichtig, bis das Kristallwasser verdampft ist, und dann längere Zeit stark über der Gasbrennerflamme. Nach dem Abkühlen auf feuerfester Unterlage entnimmt man dem Schiffchen den schwarzgrünen Herzynit.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat, Schwefeldioxid (freies Gas)

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