Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Schmelzpunktbestimmung - klassisch	Arbeit mit den Wärmeträgern Glycerin oder Paraffinöl	Ein Gerät zur Schmelzpunktbestimmung wird mit Glycerin oder Paraffinöl gefüllt. Das Thermometer wird so aufgesetzt und fixiert, dass sein unteres Ende exakt in Höhe der Seitenrohröffnung steht. Ein mit wenigen Naphthalin-Kristallen befülltes Schmelzpunktröhrchen wird eingebracht, nah an das untere Thermometerende. Dann wird der gewinkelte Bogen mit kleinster Brennerflamme langsam erhitzt. Im Moment des Schmelzens des Naphthalins wird die Temperatur abgelesen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Paraffinöl (dünnflüssig), Naphthalin
	Zinksulfat-Kaliumchlorid-Reaktion	Spontane endotherme Reaktion von Zinksulfat-Heptahydrat mit Kaliumchlorid	Ein Gemisch vonZinksulfat-Heptahydrat und Kaliumchlorid wird unter Temperaturkontrolle zur Reaktion gebracht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Zinksulfat-Heptahydrat
	Calciumnitrat (Mauersalpeter) reagiert mit Natrium	Spontane endotherme Reaktion von Calciumnitrat mit Natriumsulfat	Ein Gemisch von Calciumnitrat-Tetrahydrat und Natriumsulfat-Decahydrat wird unter Temperaturkontrolle zur Reaktion gebracht.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumnitrat-Tetrahydrat
	Zink-Ammoniumnitrat-Reaktion	Feuermachen mit einigen Tropfen Wasser	Ein Gemisch aus Zinkpulver, Ammoniumnitrat und wenig Ammoniumchlorid wird mit ein paar Tropfen Wasser zur Reaktion gebracht. Es reagiert unter Feuererscheinung.	Lehrerversuch	Zink (Pulver, nicht stabilisiert), Ammoniumnitrat, Ammoniumchlorid, Zinkoxid, Chlor (freies Gas)
	Darstellung von Aspirin	Aspirin aus Salicylsäure und Essigsäureanhydrid	Ein Gemisch aus Salicylsäure und Essigsäureanhydrid wird unter Zugabe von konz. Schwefelsäure zur Reaktion gebracht.	Lehrer-/ Schülerversuch SII	Essigsäureanhydrid, Salicylsäure, Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%)
	Reinigung von Iod	Sublimation und Resublimation von Iod aus einem Gemisch	Ein Gemisch aus Iod, Calciumoxid und Kaliumiodid (5:2:1) wird im Becherglas auf einer Heizplatte erwärmt. Das Gefäß ist mit einem eisgefüllten Rundkolben geeigneter Größe verschlossen. Das reine Iod kristallisiert an der Unterseite des Rundkolbens.	Lehrer-/ Schülerversuch	Iod, Calciumoxid
	Schlämmen und Dekantieren	Trennung eines Eisen-Sand-Gemisches	Ein Gemisch aus Eisenfeilspänen und Sand (1:1) wird gemäß Anleitung mit Wasser versetzt. Man schüttelt gut durch und gießt sofort vorsichtig den Überstand über dem Bodensatz in ein Becherglas ab. Die Prozedur wird viermal mit jeweils frischem Wasser wiederholt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen (Pulver)
	Methan aus Aluminiumcarbid	Einwirken von Wasser und Säure auf Aluminiumcarbid	Ein Gemisch aus Aluminiumcarbid und Wasser wird in einem Kolben mit seitlichem Abgang schwach erwärmt. Gleichzeitig wird aus einem Tropftrichter verd. Salzsäure zugefügt. Das entstehende Gas leitet man - nach negativer Knallgasprobe - in eine pneumatische Wanne und sammelt es in Standzylindern.	Lehrer-/ Schülerversuch	Aluminiumcarbid, Salzsäure (verd. w=____% (<10%)), Methan (freies Gas)
	Ein Knochen in der Säure	Isolierung des Kollagens durch Kalkauflösung	Ein Geflügelknochen (Hühnerbein, Enten- o. Gänseflügel) wird einige Tage lang in konz. Citronensäure-Lösung gelegt und danach abgespült.	Lehrer-/ Schülerversuch	Citronensäure-Monohydrat
	Ungeeignete Reaktionsgefäße	Wärmefreisetzung beim Verdünnen von Schwefelsäure verformt Plastik.	Ein geeigneter Plastikbecher wird zu einem Viertel mit Wasser gefüllt und in eine große Glasschale gestellt. Man gießt genau das gleiche Volumen an konz. Schwefelsäure hinzu und deckt den Plastikbecher ab. (Vorab sollte man mit heißem Wasser prüfen, ob sich der Plastikbecher bei thermischer Beanspruchung wirklich verformt.)	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%)
	Herstellung eines AST-Elements	Ein Aktivkohle-Suszeptor-Tiegel für die Mikrowelle	Ein feuerfester Mörtel wird mit Wasser zu einem Brei homogen angemischt und in einen kleinen Blumentopf gegeben. In die Mitte des Mörtels formt man mittels eines Porzellantiegels wie beschrieben ein Mulde. Der Blumentopf mit dem ausgehärteten Mörtel wird über Nacht bei 100 Grad C im Trockenschrank getrocknet. Man befüllt mit etwas gekörnter Aktivkohle und setzt einen kleinen Porzellantiegel so ein, dass er unten und an den Seiten vollständig von Aktivkohle umgeben ist.	Lehrer-/ Schülerversuch	Zement
	Reaktion von Natrium mit Wasser	Bildung von Natronlauge unter Wasserstoff-Freisetzung	Ein etwa halb-erbsengroßes Stück Natrium wird sorgsam entrindet und mit Filterpapier von anhaftender Schutzflüssigkeit befreit. Man wirft es in eine Wanne mit Wasser und wenig Phenolphthalein, wo es heftigst reagiert. Man wiederholt den Versuch, legt aber diesmal ein kleines Filterpapier auf die Wasseroberfläche und das Natrium darauf.	Lehrerversuch	Natrium (in Petroleum o. Paraffinöl), Natronlauge (w=____% (>5%)), Wasserstoff (freies Gas), Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig)
	Reaktion von Kalium mit Wasser	Bildung von Kalilauge unter Wasserstoff-Freisetzung	Ein etwa halb-erbsengroßes Stück Kalium wird sorgsam entrindet und mit Filterpapier von anhaftender Schutzflüssigkeit befreit. Man wirft es in eine Wanne mit Wasser und wenig Phenolphthalein, wo es heftigst reagiert.	Lehrerversuch	Kalium (in Paraffinöl), Wasserstoff (freies Gas), Kalilauge (konz. w=____% (5-25%)), Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig)
	Schwefel im Gummi	Nachweis des Schwefels als Brückenbaustein bei der "Vulkanisation"	Ein etwa fingernagelgroßes Stück Gummi wird im Rggl. über der Brennerflamme stark erhitzt. In die bei der Zersetzung austretenden Gase und Dämpfe hält man ein Stück Bleiacatat-Testpapier. Damit wird der giftige Schwefelwasserstoff nachgewiesen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Schwefelwasserstoff (freies Gas)
	Der Begriff "Eisessig"	Eigenschaft von hochkonzentrierter/ reiner Essigsäure	Ein Erlenmeyerkolben, befüllt mit etwas Eisessig, wird für 60 min schräg in ein Gefäß mit Eiswasser oder in das Gefrierfach eines Kühlschranks gestellt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Essigsäure (100 %ig, Eisessig)
	Endotherme Reaktion von Salzen	Reaktion von Ammoniumthiocyanat mit Bariumhydroxid	Ein Erlenmeyerkolben wird mit Spatelportionen von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat befüllt und mit einem Adsorptionsstopfen versehen. Die Stoffe werden durch Schütteln vermischt. Man stellt den Kolben sofort auf ein befeuchtetes Schwämmchen. Die endotherme Reaktion führt zum Festfrieren des Gefäßes auf dem Schwamm.	Lehrerversuch	Bariumhydroxid-Octahydrat, Ammoniumthiocyanat, Ammoniak (freies Gas), Bariumthiocyanat-Hydrat
	Siedetemperatur	Messung der DSiedetemperatur bei Wasser und bei Ethanol	Ein Erlenmeyerkolben wird gemäß Anleitung mit der zu untersuchenden Flüssigkeit gefüllt. Mit einem Stopfen verschlossen, der ein Gasableitungsrohr und ein Thermometer trägt, wird das Gefäß über der Gasbrennerflamme bis zum Sieden erhitzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Galvanisieren eines Eisenschlüssels	Realversuch und Computersimulation	Ein Eisenschlüssel wird durch Eintauchen in Kalilauge und anschließendes Abspülen mit Wasser gereinigt. Gemäß Anleitung wird in einem Becherglas die Kupfersalz-Elektrolytlösung vorbereitet. In einem Stromkreis wird der Schlüssel kathodisch und ein Kupferstab anodisch geschaltet - beides taucht in die Elektrolyt-Lösung. 10 min lang wird bei 0,3 A elektrolysiert. Parallel zum Experiment nutzt man eine FLASH-animierte PC-Simulation der elektrochemischen Reaktion auf Teilchenebene.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kalilauge (verd. w=____% (2-5%)), Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, Natriumhydroxid (Plätzchen)
	Eine einfache Spannungsquelle	Elektrochemisches Element aus Eisen-Aluminium	Ein Eisennnagel und ein Stück Alu-Folie werden mit Abstand zueinander in etwas Wasser gegeben, dem Kochsalz und wenig Phenolphthalein-Lösung zugesetzt wird. Die elektrische Spannung an den Metallstücken wird gemessen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig)
	Kontaktkorrosion mit Eisen und Kupfer	Eisen korrodiert bei Feuchtigkeit in Berührung mit Kupfer.	Ein Eisenblech- und ein Kupferblechstück berühren sich in einer Schale mit etwas Wasser. Eisen(II)-Ionen werden mit rotem Blutlaugensalz, die entstehenden Hydroxidionen mit Phenolphthalein nachgewiesen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phenolphthalein-Lösung (w<=0,9%; Lsm.: Ethanol 90 %ig)

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