Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Bromierung von Hexan	Substitutionsreaktion: Brom reagiert mit Hexan	Eine Lösung von wenig Brom in Hexan wird im Erlenmeyerkolben erwärmt (alternativ: in einer Petrischale auf dem OHP belichtet). In die Öffnung des Kolbens hält man angefeuchtetes pH-Indikatorpapier.	Lehrerversuch	Brom, n-Hexan, 1-Bromhexan, Bromwasserstoff, wasserfrei (freies Gas)
	Ammoniak-Freisetzung aus Salpeter	Eisen(II)-hydroxid reagiert mit Kaliumnitrat	Eine Lösung aus Eisen(II)-sulfat, Kaliumnitrat und wenig Natronlauge wird langsam erhitzt. Es bildet sich Ammoniak, der sich mit Indikatorpapier nachweisen lässt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen(III)-sulfat-Hydrat, Kaliumnitrat, Natronlauge (w=____% (>5%)), Ammoniak (freies Gas)
	Nachweis eines Fingerabdrucks mit Ninhydrin	Reaktion mit abgesonderten Aminosäuren	Eine Lösung aus 260 mg Ninhydrin in 100 ml Aceton oder eine äquivalente kleinere Portion wird in einer Sprühflasche bereit gestellt. Man bringt durch Aufpressen der Hautflächen einen Daumen- oder Fingerabdruck - unsichtbar - auf ein Papierblatt. Die Papierfläche wird mit der Lösung besprüht und im Trockenschrank (110 °C) 5 min lang erhitzt. Alternativ kann man den Bogen auch über einer heißen Ceran-Platte schwenken.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ninhydrin, Aceton
	CfL: Die Lösch-Spirale	Flammenlöschen mit Kupferdrahtspirale	Eine locker gewundene Spirale aus dickerem Kupferdraht wird in die Flamme geführt.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Tyndall-Effekt bei Seifenlösungen	Lichtstreuung von Seifenmicellen in Wasser	Eine Küvette wird mit klarer Seifenlösung, eine andere zum Vergleich mit Kochsalzlösung gefüllt. Man stellt die Küvetten in den fokussierten Strahlengang eines Diaprojektors und vergleicht.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Die Doppelkerze	Verhalten heißer Verbrennungsprodukte	Eine kurze und eine lange Kerze werden angezündet und nebeneinander auf einer Unterlage mittels Wachstropfen befestigt. Man stülpt ein großes Becherglas (alternativ: eine große Glasvase) über beide Kerzen und beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Erkennung von Kupferionen	Bildung des Kupfertetramminkomplexes	Eine Kupfersulfat-Lösung wird stark mit Wasser verdünnt, so dass die Blaufärbung nahezu verschwindet. Dann tropft man konz. Ammoniak-Lösung hinzu.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-sulfat-Lösung (verd., (w: <25%)), Ammoniak-Lösung (konz. w=_____ % (10-25%))
	Galvanische Elemente	Spannungsmessungen mit der Addestation	Eine Kupfer- und eine Zink-Elektrode werden gemäß Anleitung in eine Glasbecher mit verd. Schwefelsäure eingetaucht. Man baut die Messvorrichtung wie beschrieben zusammen und schließt den Spannungssensor an den PC an. Man misst die Spannung. In gleicher Weise werden die anderen angegebenen Kombinationen der Elektroden durchgemessen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (Maßlösung c= 0,5 mol/L)
	Alkalimetalle reagieren mit Wasser.	Ionenbildung unter Wasserstoff-Freisetzung	Eine Kristallisierschale wird mit dest. Wasser und ein Paar Tropfen Tensidlösung gefüllt. An zwei gegenüberliegenden Randstellen biegt man zwei Kupferdrahtstücke, die in die Lösung tauchen und mit einer 5 .. 8 V Gleichspannungsquelle und einem Strommessgerät verbunden sind. Man setzt einen kleinen Würfel (2mm KL) Natrium (später: Lithium, Kalium) auf die Wasseroberfläche und lässt ihn reagieren. Man beobachtet die steigende Stromstärke.	Lehrerversuch	Natrium (in Petroleum o. Paraffinöl), Kalium (in Paraffinöl), Lithium (in Paraffinöl), Natronlauge (w=____% (>5%)), Wasserstoff (freies Gas)
	Flüssigkristalle	LCD-Technik nachgespielt und veranschaulicht	Eine Kristallisierschale wird in einer etwa 5mm hohen Schicht mit Cholesterylbenzoat gefüllt. Über der Brennerflamme schmilzt man mit etwas Distanz zur Flamme die Substanz vorsichtig auf und lässt sie dann im hellen Licht erkalten. Man beobachtet dabei die Farbentwicklung.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Modellexperiment zur elektrolytischen Raffination	Elektrolyse von verd. Schwefelsäure mit Kohle- und Konstantanelektrode	Eine Kohle- und eine Konstantanelektrode tauchen in einem geeigneten Gefäß in verdünnte Schwefelsäure. Man elektrolysiert mit einem 100..200 mA-Strom. Die Anwesenheit von Nickel-Ionen wird mittels Diacetyldioxim in ammoniakalischer Lösung vor und nach der Elektrolyse überprüft.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Nickel(II)-sulfat-Lösung (wässrig, (w= größer 1%)), Dimethylglyoxim, Ammoniak-Lösung (verd. w=____% (5-10%)), Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%))
	CfL: Wachs schmelzen und verdampfen, Wachsdämpfe entzünden	Entzünden von Wachsdämpfen	Eine kleine Wachsprobe (erbsengroß) wird im Reagenzglas (alternativ: Auf Spatellöffel oder Kaffeelöffel, der mit einer Holzklammer gehalten wird) bis zum Schmelzen und Verdampfen erhitzt, die austretenden Dämpfe werden entzündet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Der PONAL(TM)-Flummi	Mit Borsäure zu einem Elastomer	Eine kleine Spsp. Borax wird in wenig Wasser gelöst. In einer Schale verrührt man diese Lösung mit etwa einer halben Teelöffelportion PONAL(TM)-Leim. Wenn die Masse fester wird, kann man sie kneten und zu einer Kugel formen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	di-Natriumtetraborat-Decahydrat
	CfL: Mechanische Isolierung der Bestandteile von „Rohrfrei“	Inhaltstoffe untersuchen und Natriumhydroxid identifizieren	Eine kleine Portion „Rohrfrei“ wird auf die Petrischale gegeben, darin kann man drei unterschiedliche Bestandteile erkennen. Man füllt in jedes Reagenzglas 5 mL Wasser, gibt etwas Rotkohlindikator hinzu, trennt die verschiedenen Bestandteile mit der Pinzette und gibt einen Teil davon in je ein Reagenzglas. Achtung, bei zu langem Stehen lassen an der Luft verklumpen die Kügelchen, da Natriumhydroxid hygroskopisch ist.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumhydroxid (Plätzchen)
	Geschwefelter Wein	Nachweis von Sulfit in Lebensmitteln	Eine kleine Portion Weißwein wird im Becherglas mit einer Spatelportion Soda versetzt. Dann taucht man für 1-2 sec ein handelsübliches Sulfit-Teststäbchen hinein, streift es ab und vergleicht nach 30 sec mit der Farbskala auf der Packung. In ähnlicher Weise kann man "geschefelte" Lebensmittel (qualitativ) testen, indem man z.B. Trockenobst kleinschneidet und in etwas Wasser auslaugt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumcarbonat-Decahydrat
	CfL: Vergleich der Verbrennung einer Kerze in Luft und in reinem Sauerstoff	Verbrennungsvergleich in Luft und Sauerstoffatmosphäre	Eine kleine auf einem Verbrennungslöffel befestigte Kerze wird entzündet und die Verbrennung (Flamme) an der Luft beobachtet. Dann wird die Kerze in einen Zylinder mit Sauerstoff gestellt. Die Kerzenflammen an der Luft und in Sauerstoff sind zu vergleichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Sauerstoff (freies Gas)
	Springende Flamme	Nachweis einer Paraffingas-Wolke im Dochtbereich einer Kerze	Eine Kerze wird in der Tischmitte auf der Fläche fixiert. Man entzündet ein Streichholz, bläst die Kerzenflamme aus und nähert das Streichholz schnell zum Docht ohne ihn zu berühren.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Vergleich der Temperaturen neben und über der Kerzenflamme	Temperaturvergleich in der Nähe einer brennende Kerze	Eine Kerze wird entzündet. Es wird versucht, eine Hand soweit wie möglich von der Seite sowie von oben der Kerze zu nähern.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Entzünden von Wachsdämpfen	Nachweis von Paraffinwolke über dem Docht	Eine Kerze wird entzündet und man wartet, bis das Wachs um den Docht geschmolzen ist. Die Kerze wird mit einem Kaffeelöffel gelöscht und man versucht, die aufsteigenden Wachsdämpfe schnell mit einem brennenden Span zu entzünden.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Dochtmaterial entzünden und die Verbrennung beobachten	Vergleich eines abrennenden Dochts in Kerze und eines freien Dochts	Eine Kerze und ein Kerzendocht werden entzündet und die Flammen verglichen. Alternativ kann auch ein Baumwollfaden verwendet werden.	Lehrer-/ Schülerversuch

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