Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Metalle in Metallsalz-Lösungen	Unterschiede im elektrochemischen Reaktionsverhalten: edle und unedle Metalle	Es werden wässrige Lösungen von Kupfersulfat, Eisensulfat, Silbernitrat und Bleinitrat bereit gestellt. Für 1 Minute wird ein blanker Eisennagel jeweils in die Lösungen gehalten. Danach verfährt man ebenso mit einem Stück Magnesiumband, mit einem Kupfer- und Silberblechstreifen und mit einem Zinkstab.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat, Silbernitrat, Blei(II)-nitrat
	Thermische Zersetzung von Blei(II)-nitrat	Freisetzung von Stickoxid aus Bleinitrat	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Blei(II)-nitrat wird im Abzug mit dem Brenner erhitzt. Es entweicht ein braunes Gas.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-nitrat, Stickstoffdioxid (freies Gas), Blei(II)-oxid
	Alkoholtest mit Chromschwefelsäure	Nachweis von Ethanol in Getränken	Reagenzglasversuch: Man löst in wenigen ml 10%iger Schwefelsäure einige Kristalle Kaliumdichromat auf. Man pipettiert wenige ml der zu untersuchenden Getränke (z.B. Wein, Branntwein) hinzu und erwärmt mit der Brennerflamme. Man beobachtet die Farbveränderungen in der Lösung und prüft mehrfach vorsichtig den Geruch.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%)), Kaliumdichromat
	Aldehyd-Nachweis mit SCHIFFs Reagenz	Rotfärbung durch fuchsinschweflige Säure	Reagenzglasversuch: Zu einer Portion SCHIFFs Reagenz gibt man einige Tropfen Acetaldehyd, Propionaldehyd oder etwas ranziges Fett. Man schüttelt leicht und beobachtet die Farbreaktion. Der gleiche Nachweis kann zur Identifikation der Carbonylgruppe beim Vergleich der vier Lösemittel Ethanol, Ethanal, Propanon und Essigsäure herangezogen werden.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Acetaldehyd, Propionaldehyd, Aceton, Ethanol (ca. 96 %ig), Essigsäure (w=____% (>90%))
	Polyester mit Borsäure	Polykondensationsreaktion	Reagenzglasversuch: Gleiche Mengen von 1,4-Butandiol und Borsäure werden vermischt und über der Brennerflamme erhitzt, bis eine zähflüssige Masse entstanden ist. Man lässt auf Raumtemperatur abkühlen. Gibt man einen langen Draht vor dem Erhitzen in das Gemisch, so lässt sich das Polykondensat aus dem Rggl. ziehen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Borsäure, 1,4-Butandiol
	Der PONAL(TM)-Flummi	Mit Borsäure zu einem Elastomer	Eine kleine Spsp. Borax wird in wenig Wasser gelöst. In einer Schale verrührt man diese Lösung mit etwa einer halben Teelöffelportion PONAL(TM)-Leim. Wenn die Masse fester wird, kann man sie kneten und zu einer Kugel formen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	di-Natriumtetraborat-Decahydrat
	Pigment-Ölfarbe	Leinöl als Bindemittel für Oxid-Pigmente	In zwei Schälchen mischt man wenig Leinöl mit Eisen(III)-oxid bzw. mit Blei(II)-oxid. Die Farben werden auf ein Holzbrettchen aufgestrichen und nach 24 Stunden Ruhezeit betrachtet und auf ihre Konsistenz geprüft.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-oxid
	RINMANs Grün	Ein Spinell als Pigmentfarbstoff	Man stellt zunächst eine verdünnte (w=5%) Cobaltnitrat-Lösung her. In ein Porzellanschiffchen füllt man reichlich basisches Zinkcarbonat und streicht es glatt, dann bringt man 3-4 Tropfen Cobaltnitrat-Lösung auf die Oberfläche. Es wird zunächst zur Wasserabgabe vorsichtig mit dem Brenner erwärmt, danach einige Minuten lang bis zur Farbveränderung stark erhitzt.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Cobalt(II)-nitrat-Hexahydrat
	Rosa oder Blau	Wassernachweis mit Cobaltchlorid	Eine Spsp. Cobalt(II)-Chlorid wird in wenig Wasser gelöst. Mit dieser rosafarbenen Flüssigkeit tränkt man ein Filterpapier, trocknet es bis zur Blaufärbung über der kleinen Brennerflamme und schneidet es in schlanke Streifen, die zum Nachweis von Wasser eingesetzt werden.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Cobalt(II)-chlorid-Hexahydrat
	Schwefel im Gummi	Nachweis des Schwefels als Brückenbaustein bei der "Vulkanisation"	Ein etwa fingernagelgroßes Stück Gummi wird im Rggl. über der Brennerflamme stark erhitzt. In die bei der Zersetzung austretenden Gase und Dämpfe hält man ein Stück Bleiacatat-Testpapier. Damit wird der giftige Schwefelwasserstoff nachgewiesen.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Schwefelwasserstoff (freies Gas)
	Goldregen aus Bleiiodid	Flockige Kristallisation	Eine wässrige Bleiacetat-Lösung wird mit Kaliumiodid vermischt. Nach Sedimentation und Dekantieren der überstehenden Flüssigkeit wird das entstandene Bleiiodid mit heißem Wasser (70-80 °C) aufgenommen und mit wenig konz. Essigsäure angesäuert. Aus der nahezu gesättigten farblosen Lösung kristallisieren beim Abkühlen unterm Wasserstrahl gelbe Kristallblättchen aus, die im Lichtstrahl einen "Goldregen"-Effekt bewirken.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-acetat-Trihydrat, Blei(II)-iodid, Essigsäure (w=____% (>90%))
	Bleibaum - elektrolytisch	Reduktion von Blei(II)-Ionen an einem Pt-Draht	In eine Petrischale gibt man eine 1-molare Bleinitrat-Lösung. Mit einer Platindraht-Anode am Rand der Schale und einer Pt-Kathode, die genau in der Mitte der Schale in die Flüssigkeit eintaucht, wird nach Anlegen einer Gleichspannung elektrolysiert. Die grazilen Bleigebilde entstehen sofort.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-nitrat
	Quecksilberspiegel	Wirkung einer Oxidschicht auf die Oberflächenspannung	In einen Rundkolben füllt man 5 ml Quecksilber. Man zeigt, dass das Quecksilber nicht an der Gefäßwand haftet. Nun wird Ozon hinzugegeben. (Ozon wird im Ozonisator generiert.) Beim Schwenken haftet das Quecksilber nun in geschlossener Fläche an der Gefäßwand. Beim Stehenlassen an der Luft (Abzug!) verschwindet der Effekt.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Ozon, Quecksilber
	LIESEGANG'sche Ringe	Periodische Fällung im Gel	Reagenzglasversuch: In einer 0,2%igen Kaliumdichromat-Lösung löst man unter Erwärmen etwas Gelatine. Man lässt den Ansatz über Nacht zum Auskühlen stehen und überschichtet ihn dann mit etwa der gleichen Portion 10%iger Silbernitrat-Lösung. Die Ausbildung der ringförmigen Reaktionszonen wird über mehrere Tage beobachtet.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Kaliumdichromat, Silbernitrat
	Bleioxide schwarz-rot-gold (gelb)	Partielle und gestufte Reduktion bei Bleidioxid	In ein Glühröhrchen füllt man Blei(IV)-oxid und erhitzt es zunächst vorsichtig, dann in seinem unteren Teil stark in der blauen Brennerflamme, indem man es senkrecht mit der Klammer hineinhält. Nach dem Abkühlen bilden sich die drei Zonen aus: unten das gelbe Blei(II)-oxid, in der Mitte das orangerote Blei(II,IV)-oxid und oben das unveränderte Blei(IV)-oxid.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-oxid, Blei(II,IV)-oxid, Blei(IV)-oxid
	Ein schwarzer Spinell	Synthese von Magnesiochromit	Die Rezepturmengen von Magnesiumsulfat-Heptahydrat und Chromnitrat-Nonahydrat werden fein gepulvert und vermischt. In einem Porzellanschiffchen erhitzt man zunächst vorsichtig, bis das Kristallwasser verdampft ist, und dann längere Zeit stark über der Gasbrennerflamme. Nach dem Abkühlen auf feuerfester Unterlage entnimmt man dem Schiffchen den schwarzen Magnesiochromit.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Chrom(III)-nitrat-Nonahydrat
	Das leuchtend gelbe Salz	Darstellung von Bleiiodid	A) Aus den Feststoffen: Man verreibt im Mörser gleiche Volumina von Bleinitrat und Kaliumiodid. B) Gleichmolare Lösungen von Bleiacetat oder Bleinitrat und Kaliumiodid im Volumenverhältnis 2:1 werden zusammengegeben. Der sich bildende Niederschlag von gelbem Bleiiodid wird abfiltriert und getrocknet. Aus dem Filtrat fällt man durch Zugabe weiterer Kaliumiodid-Lösung zusätzliches Bleiiodid aus.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Blei(II)-acetat-Trihydrat, Blei(II)-nitrat, Blei(II)-iodid
	Nachweis von Borverbindungen	Borsäureester mit Methanol	In einer Abdampfschale werden 0,5g Borsäure (alternativ: 0,5g Natriumperborat oder 1g Vollwaschmittel) mit 3ml Methanol vermischt. Fünf Tropfen Schwefelsäure werden zugesetzt. Mit einer Magnesiarinne bringt man von diesem Gemisch eine kleine Portion in die Brennerflamme. Man beobachtet die Flammenfarbe.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Natriumperborat-Tetrahydrat, Borsäure, Methanol, Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%)
	Perborat als Oxidationmittel	Kaliumiodid-Stärke-Reaktion	Reagenzglasversuch: 0,5g Natriumperborat (alternativ: 1g perborathaltiges Vollwaschmittel) wird in wenig dest. Wasser gelöst. Man säuert mit 5 Tropfen Schwefelsäure an und gibt 10 Tropfen Kaliumiodid-Stärke-Lösung hinzu.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Natriumperborat-Tetrahydrat, Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%))
	Rückfärben von gebleichter Tinte	Addition und Partnerwechsel von Sulfit an Farbstoffen	Mit möglichst wenig Sulfit-Lösung (z.B. aus Tintenkillerextrakt) entfärbt man eine Tintenlösung. Die farblose Flüssigkeit wird auf zwei Rggl. verteilt. Dem einen setzt man etwas Acetaldehyd zu, dem anderen etwas Wasserstoffperoxid-Lösung.	Lehrerversuch / nicht für Lehrerinnen i.g.A.	Acetaldehyd, Wasserstoffperoxid-Lösung (wässrig, (w: 8-35%))

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