Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Ein Kunststoff aus Naturstoffen	Polyester aus Sorbit und Citronensäure	Reagenzglasversuch: Je eine Spatelportion Sorbit und Citronensäure werden vermischt und mit der Brennerflamme vorsichtig erhitzt. Die klare Schmelze beginnt zu Schäumen und wird danach zähflüssig. Beim Erkalten entsteht ein gelblicher glasartiger Feststoff.	Lehrer-/ Schülerversuch	Citronensäure-Monohydrat
	Glyptalharz - vom linearen Polyester zum Duroplast	Glycerin reagiert mit Phthalsäureanhydrid	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Phthalsäureanhydrid wird mit etwas Glycerin überschichtet und vorsichtig über der Brennerflamme erwärmt, bis sich eine klare Lösung bildet, die dann zähflüssig wird und beim Erkalten zu einem gelblichen festen Kunststoff wird. Bei weiterem Erwärmen entsteht dann ein brauner Duroplast.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phthalsäureanhydrid
	Ein Bakelit-Kunststoff	Duroplast aus Resorcin und Propanal	Reagenzglasversuch: Zu zwei Spatelportionen Resorcin gibt man etwa das gleiche Volumen Propanal. Man erhitzt kurz über der Brennerflamme, bis eine klare Lösung entstanden ist. Man stellt das Rggl. ab und setzt mit der Pipette drei Tropfen konz. Salzsäure zu.	Lehrer-/ Schülerversuch	Resorcin, Propionaldehyd, Salzsäure (konz. (w: >25%))
	Eine Copolymerisation	Kettenbildung mit Styrol und Maleinsäureanhydrid	Reagenzglasversuch: Zwei Spatelportionen Maleinsäureanhydrid werden mit ca. 1,5 ml Styrol vermischt und mit kleiner Brennerflamme erhitzt, bis eine klare Lösung entsteht. Nach weiterem vorsichtigen Erwärmen wird die Masse zähflüssig und nach dem Erkalten fest.	Lehrer-/ Schülerversuch	Styrol, Maleinsäure
	Klebstoff mit Polystyrol	Auflösen von PS in Ethylacetat	In einer Schale gibt man zu zerbröseltem Styropor (TM) tropfenweise Essigsäureethylester, bis eine zähflüssige Masse entstanden ist. Die gewünschte Konsistenz lässt sich durch weitere Zugabe von Polystyrol bzw. Ester einstellen. Die Klebefähigkeit der Masse wird an geeigneten Materialien getestet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethylacetat
	Eine glasklare Folie aus Polystyrol	Schaumpolystyrol wird gelöst.	Man zerbröselt eine größere Portion Schaumpolystyrol (EPS) und gibt es in eine Schale. Es wird unter Rühren mit einem Holzstäbchen gerade soviel Ethylacetat hinzugetropft, dass eine klare Lösung entsteht. Diese gießt man auf eine Alufolie aus, deren Kanten zuvor allseitig hochgefalzt wurden. Über Nacht im Abzug lüftet die Masse ab und wird zur Folie.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ethylacetat
	Vom Abführmittel zum Kunststoff	Rizinusöl reagiert mit Phthalsäureanhydrid.	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Phthalsäureanhydrid (alternativ: Citronensäure) wird mit ca. 2 ml Rizinusöl vermischt und für einige Minuten über der Brennerflamme erhitzt. Dann lässt man die Masse abkühlen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Phthalsäureanhydrid, Citronensäure-Monohydrat
	Ein Kunststoff aus Milchsäure	Über das Lactid zur Polymilchsäure	Reagenzglasversuch: Zu etwa 2,5 ml Milchsäure gibt man ein Siedesteinchen und eine Spsp. Zinkchlorid, alternativ einige Zinn(II)-chlorid-Körnchen. Dann wird vorsichtig über der Brennerflamme erhitzt, wobei ein Schaum entsteht, der immer feinporiger wird. Die Masse erstarrt beim Abkühlen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Milchsäure (ca. 90 %ig), Zinkchlorid, Zinn(II)-chlorid (wasserfrei)
	Ein Polyester mit Klebstoffeigenschaften	Frostschutzmittel reagiert mit Citronensäure.	6 g Citronensäure werden mit 1,8 ml Frostschutzmittel vermischt und unter Temperaturkontrolle erst vorsichtig erwärmt und dann für ca. 6 min am schwachen Sieden gehalten. (T < 165 Grad C). Man kann aus der abkühlenden Masse Fäden ziehen. Im warmen Zustand kann man damit auch Glasscheiben verkleben.	Lehrer-/ Schülerversuch	Citronensäure-Monohydrat
	Der Pingpongkleber	Auflösen von Nitrocellulose in Aceton	Man löst drei Tishtennis-Bälle in ca. 50 ml Aceton auf. Mit der zähflüssigen Lösung prüft man die Klebkraft bei Papier, Holz oder Metallen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Aceton
	PONAL(TM)-Springbällchen mit Guarkernmehl	Vernetzung eines Dispersionsklebstoffes zur Gummi-Konsistenz	Eine Teelöffelportion PONAL (TM) wird mit so viel Guarkernmehl versetzt, dass eine knetbare Masse entsteht. Diese formt man zu einem kleinen Ball.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Energie aus Zucker	Oxidation von Zucker mit Permanganat	Man bereitet eine Kaliumpermanganat-Löung und versetzt sie mit etwas Schwefelsäure. Diese Mischung gibt man in einem Kolben zu einer kräftigen Portion Zucker. Die Temperatur im Kolben wird kontrolliert, das entstehende Gas über einen Stopfen mit gewinkeltem Glasrohr ausgeleitet und einer Waschflasche mit Kalkwasser zugeführt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumpermanganat, Schwefelsäure (konz. w: >15%)
	Zink und Iod freisetzen	Elektrolyse einer Zinkiodid-Lösung	U-Rohr-Versuch: In die Krümmung bringt man als Seitentrenner einen Bausch Glaswolle oder Watte ein. In beide Schenkel wird eine konz. Zinkiodid-Lösung (alternativ: Zinkbromid-Lösung) gefüllt. Zwei Kohleelektroden werden - ca. 3 cm eintauchend - in die Lösung eingebracht und mit einer Gleichstromquelle verbunden. Man elektrolysiert bei ca. 10 V wenige Minuten lang.	Lehrer-/ Schülerversuch	Zinkiodid, Zinkbromid, Iod
	Ionen als Wanderer	Bewegung von Chromat- und Kupfer(II)-Ionen	Ein längeres Stück Chromatographie-Papier wird mit Kaliumchlorid-Lösung durchfeuchtet. Dann legt man einen Wollfaden, der mit Kupfersulfat-, Kaliumchromat-Lösung und Ammoniakwasser getränkt ist, mittig auf. An die kurzen Enden des Papiers legt man einen Kupferblechstreifen und daran wiederum für ca. 10 min eine Gleichspannung von ca. 20 V. Die farbigen Ionen setzen sich sichtlich in Bewegung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumchromat, Kaliumpermanganat, Ammoniak-Lösung (verd. w=____% (5-10%))
	Leitfähigkeit im Vergleich	Salz und Zucker zeigen unterschiedliche Eigenschaften.	Zunächst prüft man die elektrische Leitfähigkeit von dest. Wasser. Dann stellt man eine Lösung von Kochsalz und eine von Haushaltszucker her (Spatelportionen) und misst erneut die Leitfähigkeit.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Leitfähigkeit von Schmelzen	Naphthalin und Kaliumnitrat im Vergleich	In je einem schwer schmelzbaren Rggl. gibt man 3 Spatelportionen Naphthalin bzw. Kaliumchlorid. Über der Brennerflamme werden die Feststoffe aufgeschmolzen. Nun prüft man die elektrische Leitfähigkeit mit einem Messfühler, der etwas längere Metalldrähte als Elektroden besitzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Naphthalin, Kaliumnitrat
	Elektrische Leitfähigkeit in heißem Eisen	Versuch zur Deutung der Metallbindung	Ein zur 10-cm-Spirale gebogener Eisendraht (durch Umwickeln eines Stabes oder Bleistifts) wird zwischen 2 Standfüße in einen Stromkreis eingebaut, der aus einer Glühbirne und einer Spannungsquelle besteht. Die Spirale wird mit dem Gasbrenner zunächst stark erhitzt, danach dann durch Anblasen abgekühlt. Die Veränderung des Glühbirnenlichts wird dabei ständig beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Kritische Mischbarkeit zweier Flüssigkeiten	Wirkung der Temperaturerhöhung auf die Teilchenbewegung	Reagenzglasversuch: Man überschichtet eine 5-ml-Portion Anilin mit etwa der gleichen Menge Cyclohexan. Nach dem Schütteln entmischen sich die zwei Stoffe wieder. Nun stellt man das Rggl. in warmes Wasser (30 - 35 °C), schüttelt erneut und beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Anilin, Cyclohexan
	Temperaturabhängige Absorption von Gasen	Kohlendioxid-Freisetzung aus Mineralwasser	Man erhitzt einen Eisennagel kurz in der Brennerflamme und lässt ihn in eine Flasche mit frischem Mineralwasser (Sprudel) gleiten.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Temperaturabhängigkeit bei Lösevorgängen (qual.)	Unterschiedliches Lösen bei Natriumchlorid und Kaliumnitrat	Reagenzglasversuche: Zu jeweils wenigen ml Wasser gibt man Natriumchlorid bzw. Kaliumnitrat, bis sich ein Bodenkörper bildet. Man erwärmt etwas, und wenn sich der Bodenkörper aufgelöst hat, gibt man weiteres Salz hinzu. Dann wird weiter erwärmt und in gleicher Weise fortgefahren. Am Ende kühlt man das Rggl. ab und beobachtet die Kristallisation.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumnitrat

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