Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Empfinden und Messen von Verdunstungskälte	Kälteentstehung beim Verdunsten von Parfüm bzw. Ether	Parfüm verdunstet schnell auf dem Handrücken und entzieht der Haut Wärme. Diethylether wird unter Temperaturkontrolle mittels Wasserstrahlpumpe zügig verdampft.	Lehrerversuch	Diethylether
	Wasser entzündet Zink	Zink wird mittels Ammoniumnitrat oxidiert.	Zinkpulver wird mit Ammoniumnitrat und wenig Ammoniumchlorid vermischt, zum Kegel aufgeschichtet und mit einem Tropfen Wasser gezündet.	Lehrerversuch	Zink (Pulver, nicht stabilisiert), Ammoniumnitrat, Ammoniumchlorid
	Magnesiumiodid aus den Elementen	Iod reagiert heftig mit Magnesiumpulver.	Ein Kegel aus gleichen Teilen von zerdrückten Iodkristallen und Magnesiumpulver wird mit etwas Wasser beträufelt.	Lehrerversuch	Magnesium (Pulver, nicht stabilisiert), Iod
	Knallgasreaktion in Seifenschaum	Reaktion von stöchiometrischem Wasserstoff-Sauerstoff-Gemisch	Auf eine 60-ml-KS-Spritze werden nacheinander Wasserstoff und Sauerstoff im Volumenverhältnis 2:1 aufgezogen. Kleine Portionen davon werden in eine Seifenblasenlösung gedrückt. Der Schaum wird mit brennendem Holzspan gezündet. Die Reaktion erfolgt mit scharfem Knall.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas), Sauerstoff (Druckgas)
	Verbrennung von Wasserstoff	Verbrennung von Wasserstoff an der Luft mit Nachweis von Wasser	Aus der Druckgasflasche wird Wasserstoff am Ende eines Glaswinkelrohres nach der Kanllgasprobe entflammt. Das Glaswinkelrohr enthält etwas Kupferwolle als Rückschlagsicherung. Das Verbrennungsgas der Flamme wird mittels Wasserstrahlpumpe durch eine Kühlfalle geführt.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas), Kupfer(II)-sulfat (wasserfrei)
	Kerzenflamme in reinem Wasserstoff	Ersticken und Entzünden einer Kerzenflamme in Wasserstoff	Ein Standzylinder wird peumatisch mit Wasserstoff gefüllt. Das Gefäß wird mit der Öffnung nach unten in ein Stativ eingespannt. Man führt eine brennende Kerze, die auf einem Spieß fixiert ist, von unten in den Wasserstoff ein. Das Gas entflammt kaum sichtbar, die Kerzenflamme erlischt.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas)
	Fraktionierte Erdöl-Destillation	Gewinnung von Siedebereichsdestillaten aus Erdöl	In einer Destillationskolonne wird Erdöl destilliert. Den unterschiedlichen Kolonnenböden werden Erdölfraktionen entnommen und auf Farbe, Geruch und Brennbarkeit überprüft.	Lehrerversuch	Erdöl (Herkunft:____________), Petrolether (Sdb. 40-60 °C), Benzin (Sdb.: 65-100 °C), Benzin (Sdb.: 100-140 °C), Petroleum (Sdb.: 180-220 °C)
	Verbrennung in reinem Sauerstoff	Oxidation von Metallen und Nichtmetallen in reinem Sauerstoff	Ein Glasgefäß, dessen Boden mit einer Sandschicht bedeckt ist, wird mit Sauerstoff befüllt und abgedeckt. Nacheinander werden Schwefel, Phosphor, Holzkohle, Eisenwolle und Magnesiumband an der Gasbrennerflamme entzündet und mittels Verbrennungslöffel bzw. Tiegelzange in das Glasgefäß gehalten.	Lehrerversuch	Sauerstoff (freies Gas), Schwefel, Phosphor (rot), Schwefeldioxid (freies Gas), di-Phosphor(V)-oxid
	Ethanolverbrennung auf Papiertuch	Verbrennung eines Ethanol-Wasser-Gemisches auf Papiertaschentuch	In einem Becherglas werden gleiche Teile Ethanol und Wasser gemischt. Ein darin getränktes Papiertaschentuch wird angezündet. Ethanol verbrennt, das Papiertuch entflammt nicht.	Lehrerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig)
	Trockeneis mit dem Sahnespender	Freisetzung von festem Kohlendioxid aus Soda-Kapseln	Mit dem Oberteil eines Sahnespenders wird Kohlendioxid aus einer Sodakapsel schlagartig freigesetzt und als Trockeneis in einem Tuch aufgefangen. Eine kleine Portion Trockeneis kann in einem Filmdöschen mit Schnappdeckel eine Explosion auslösen.	Lehrerversuch	Kohlenstoffdioxid (Druckgas)
	Stickstoff aus Eisen-Kaliumnitrat-Reaktion	Reaktion von Eisenpulver mit Salpeter	Im Reagenzglas wird Kaliumnitrat mit der 4-fachen Menge Eisenpulver vermischt. Das Glas wird mit Stopfen und Ableitungsrohr verschlossen. Beim kräftigen Erhitzen des Gemisches mit dem Gasbrenner wird Stickstoff freigesetzt, den man pneumatisch im Standzylinder auffängt.	Lehrerversuch	Kaliumnitrat, Eisen (Pulver), Kaliumoxid
	Stickstoff aus Ammonium- und Nitrit-Ionen	Ammoniumchlorid-Natriumnitrit-Reaktion	Zu einer Natriumnitrit-Lösung wird unter Rühren eine Ammoniumchlorid-Lösung gegeben. Es wird Stickstoff freigesetzt.	Lehrerversuch	Kaliumnitrit, Ammoniumchlorid
	Bromierung von Hexan	Substitutionsreaktion: Brom reagiert mit Hexan	Eine Lösung von wenig Brom in Hexan wird im Erlenmeyerkolben erwärmt (alternativ: in einer Petrischale auf dem OHP belichtet). In die Öffnung des Kolbens hält man angefeuchtetes pH-Indikatorpapier.	Lehrerversuch	Brom, n-Hexan, 1-Bromhexan, Bromwasserstoff, wasserfrei (freies Gas)
	Glühkohle verschwindet	Oxidation von Holzkohle in reinem Sauerstoff	Ein Rundkolben wird mit reinem Sauerstoff befüllt. Wenige Körner Holzkohle werden hinzugefügt. Mit einem Luftballon wird der Kolben verschlossen und über dem Gasbrenner erhitzt, bis die Holzkohle glüht. Schüttelt man das Gefäß in heftigen Kreisbewegungen, so verglühen die Körner vollständig.	Lehrerversuch	Sauerstoff (freies Gas)
	Reaktion von Kupferoxid mit Ethanol	Beseitigung eines Kupferoxidbelags durch Reduktion	Eine offenes Gefäß mit etwas Ethanol wird bereit gestellt. Im Abstand dazu erhitzt man ein Stück Kupferblech in der Gasbrennerflamme, bis sich ein Kupferoxidbelag gebildet hat. Man taucht das heiße Blech sofort in den Alkohol.	Lehrerversuch	Ethanol (ca. 96 %ig), Acetaldehyd, Kupfer(II)-oxid (Drahtstücke)
	Reduktion von Zinkoxid mittels Magnesium	Magnesium als Reduktionmittel für Zinkoxid	Reagenzglasversuch: Eine Spatelportion Magnesiumpulver wird mit einer größeren Portion Zinkoxid überschichtet und durch Schütteln gemischt, Man hält das Glas in die Gasbrennerflamme, bis das Gemisch hell aufglüht, dann stellt man es ab. An der Wand bildet sich ein glänzender Zinkbeschlag.	Lehrerversuch	Magnesium (Pulver, nicht stabilisiert), Zinkoxid
	Endotherme Reaktion von Salzen	Reaktion von Ammoniumthiocyanat mit Bariumhydroxid	Ein Erlenmeyerkolben wird mit Spatelportionen von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat befüllt und mit einem Adsorptionsstopfen versehen. Die Stoffe werden durch Schütteln vermischt. Man stellt den Kolben sofort auf ein befeuchtetes Schwämmchen. Die endotherme Reaktion führt zum Festfrieren des Gefäßes auf dem Schwamm.	Lehrerversuch	Bariumhydroxid-Octahydrat, Ammoniumthiocyanat, Ammoniak (freies Gas), Bariumthiocyanat-Hydrat
	Fernzündung von Feuerzeuggas	Entzündung kriechender Gase an einem Teelicht	Eine 1-m-Blechrinne wird in flach geneigtem Winkel fixiert. An das unteren Ende wird ein Teelicht gestellt und gezündet. Aus einer Nachfüllkartusche für Feuerzeuge lässt man im Abzug eine kleine Portion Flüssiggas in ein Rggl. laufen. Das Rggl. wir am oben Ende der Blechrinne ausgegossen.	Lehrerversuch	i-Butan
	Schutzgas in der Glühbirne	Oxidation des Wolframfadens nach Entweichen des Schutzgases	Eine handelsübliche 25-W-Glühbirne, Klarglas, wird in eine Lampenfassung mit normalem Netzstecker und Ein/Aus-Schalter geschraubt. Nicht eingeschaltet wird die Birne langsam mit der Seite an eine rauschende Gasbrennerflamme herangeführt. Die Seite schmilzt und es entsteht ein Loch, aus dem das Schutzgas Argon entweicht. Nun schaltet man die Glühbirne ein.	Lehrerversuch
	Zuckerzersetzung durch Schwefelsäure	Spaltung von Glucose in Kohle und "Hydrat"	Ein Becherglas wird ca. 1cm hoch mit Traubenzucker befüllt. Man befeuchtet die Oberfläche mit einigen Tropfen Wasser. Nun setzt man so viel konz. Schwefelsäure hinzu, bis der Traubenzucker bedeckt ist.	Lehrerversuch	Schwefelsäure (konz. w: ca. 96%)

Seite 3 von 124, zeige 20 Einträge von insgesamt 2463 , beginnend mit Eintrag 41, endend mit 60