Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	CfL: Fleckentfernung mit verschiedenen Lösungsmitteln	Lösungseigenschaften verschiedener Lösungsmittel gegenüber Fasermaler und Traubensaft	Alle Baumwoll-Lappen werden gleichermaßen beschmutzt, indem man jeweils einen Punkt mit dem wasserlöslichen Fasermaler und dem schwarzen Fineliner in eine Ecke malt. Dazu werden noch mit Hilfe eines Glasstabes ein Traubensaft-Fleck und ein Speiseöl-Fleck aufgebracht. Dann füllt man die drei Petrischalen mit jeweils einem Lösungsmittel (Wasser, Wasser-Spülmittel-Mischung 10:1, Reinigungsbenzin). Nun wird je ein Baumwoll-Lappen in eine Schale gelegt und diese mit einem Deckel abgedeckt. Nach etwa drei Minuten bewegt man die Lappen mit Hilfe der Pinzette kurz in den Lösungsmitteln hin und her. Nach zehn-minütiger Einwirkzeit nimmt man die Lappen aus den Schalen heraus und lässt sie auf Papiertüchern unter dem Abzug trocknen (Achtung: man sollte sich unter die Lappen notieren, in welchem Lösungsmittel sie gelegen haben). Die Trocknung lässt sich mit einem Föhn beschleunigen. Anschließend werden die drei Lappen mit dem vierten, der noch die Original-Flecken aufweist, verglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Benzin (Sdb.: 50-70 °C), Feuerzeuggas (enth. >95% i-Butan)
	CfL: Papierchromatographische Untersuchung von Fasermalern	Zerlegung eines Farbstoffgemisches auf Filterpapier	Der Rundfilter wird ungefähr in der Mitte mit einem Loch versehen. Rund um das Loch malt man mit den vier verschiedenen Stiften etwa 0,5 cm lange Striche (gleichmäßig verteilt und ohne, dass sich die Striche berühren). Mit einem Kugelschreiber notiert man sich am äußeren Rand, um welchen Stift (Farbe, Firma) es sich handelt. Anschließend schneidet man sich von einem anderen Filter einen drei Zentimeter langen Streifen zurecht, der durch das Loch im Rundfilter passt und als Docht dient. Die Petrischale wird etwa einen halben Zentimeter hoch mit Wasser als Fließmittel befüllt. Nun legt man den Rundfilter auf die Petrischale, dabei sollte nur der Docht in das Wasser ragen. Man beendet den Versuch, wenn die Wasserfront noch etwa einen Zentimeter vom äußeren Rand des Rundfilters entfernt ist.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Aufsteigende Papierchromatographie mit Kaffeefiltern	Auftrennung von Faserstift-Farben in Einzelfarbstoffe	Vorbereitend werden die Kaffeefilter an den Rändern aufgeschnitten, so dass man aus einem Filter zwei trapezförmige Papierstücke erhält. Am unteren (schmalen) Ende wird mit dem Bleistift in 1,5 cm Höhe eine Linie gezogen, darauf verteilt man fünf Kreuze mit 1,5 cm Abstand. Jeder Fasermaler wird für etwa drei Sekunden auf ein Kreuz gedrückt. Hat man so alle fünf Kreuze mit einer Farbe versehen, hängt man den aufgetrennten Kaffeefilter an ein Stativ. Dazu kann man entweder ein Loch mittig in den oberen Bereich des Filters stanzen und ihn mit einem Faden fixieren oder man benutzt ein Ersatzhandtuchhaken. In die Petrischale gibt man etwa einen Zentimeter hoch 1 %ige Kochsalzlösung. In diese taucht man nun möglichst gerade den Kaffeefilter, ohne dass die Farbpunkte in die Flüssigkeit ragen. Der Filter wird aus der Flüssigkeit herausgenommen, wenn die Flüssigkeitsfront noch einen Zentimeter unter dem oberen Rand ist. Dann kann der Filter getrocknet werden.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Iod-Probe	Alternativer Nachweis auf reduzierende Zucker	Im Rggl. wird gemäß Anleitung etwas Probenlösung mit 3 Tropfen LUGOLscher Lösung und 1 Tropfen Stärke-Lösung versetzt. Durch Zugabe der Kalium- bzw. Natriumcarbonat-Lösung erhöht man den pH-Wert auf 10-11. Man beobachtet die Entfärbung bei reduzierend wirkenden Disacchariden in kurzer Zeit, bei Fructose nach einigen Minuten.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kaliumcarbonat, Natriumcarbonat-Decahydrat
	CfL: Entzünden von Wachs	Brennbarkeit von Wachsdämpfen	Es wird (mit einer kleinen Brennerflamme) etwas Kerzenwachs im Tiegel bzw. Verbrennungslöffel erhitzt. Man versucht, das Wachs mit einem brennenden Span nach dem Schmelzen und nach zwei Minuten zu entzünden. Die Flamme wird anschließend mit dem Blechdeckel gelöscht bzw. man lässt die Löffelportion komplett abbrennen.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Entzünden von Wachsdämpfen	Nachweis von Paraffinwolke über dem Docht	Eine Kerze wird entzündet und man wartet, bis das Wachs um den Docht geschmolzen ist. Die Kerze wird mit einem Kaffeelöffel gelöscht und man versucht, die aufsteigenden Wachsdämpfe schnell mit einem brennenden Span zu entzünden.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Erzeugen einer "Tochterflamme" aus einer Kerzenflamme	Ableitung und Entündung von Wachsdämpfen	In den Kern einer brennende Kerzenflamme hält man mit der Tiegelzange das Glasrohr oder die gerollte Aluminiumfolie in die Nähe des Dochtes und entzündet den austretenden Wachsdampf am anderen Ende des Rohres.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen von Ruß	Nachweis und Verbrennen von Rußpartikeln in einer Kerzenflamme	Man hält das Reagenzglas so in die Kerze, dass es stark berußt und aus der Kerzenflamme Rußschwaden aufsteigen. Nun wird versucht, den Brenner mit mittlerer und entleuchteter Flamme schräg von unten in den Rußfaden zu halten.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Kohlestaub in der Brennerflamme	Verbrennen von reinem Kohlenstoff zu Kohlendioxid	Man lässt den im Salzstreuer befindlichen Kohlestaub von oben in die entleuchtete Flamme des schräg eingespannten Brenners rieseln.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen von Holzkohle im Luftstrom und Nachweis von Kohlenstoffdioxid	Reaktion von Luftsauerstoff mit Kohle	In einem Verbrennungsrohr erhitzt man mehrere Stückchen Holzkohle, welche mit etwas Glaswolle fixiert sind, bis zur schwachen Rotglut. Nun entfernt man den Brenner und lässt Luft aus dem Kolbenprober (oder dem Handgebläse) über die erhitzte Kohle strömen. Das entstehende Gas leitet man durch Kalkwasser oder in ein 25 mL-Becherglas, in welchem sich eine kleine brennende Kerze befindet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumhydroxid
	CfL: Nachweis von Kohlenstoffdioxid und Wasser bei einer brennenden Kerze	Reaktionsprodukte der Verbrennung von Paraffin, Stearin bzw. Bienenwachs	Variante A: Man hält ein Reagenzglas mit der Öffnung nach unten über die Kerze. Anschließend wird etwas Kalkwasser in das Reagenzglas gegeben und umgeschüttelt. Variante B: Man füllt einen Standzylinder ca. 1 cm hoch mit Kalkwasser und hält eine Kerze hinein, welche in einem Verbrennungslöffel oder auf einem kleinen Holzbrettchen steht. Dann verschließt man den Zylinder soweit mit einer Glasplatte, dass ein Weiterbrennen der Kerze gewährleistet ist. Nach etwa 1 min wird die Kerze entfernt, der Zylinder vollständig verschlossen und umgeschüttelt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumhydroxid
	CfL: Verbrennen von festen, flüssigen und gasförmigen Brennstoffen	Nachweis der Reaktionsprodukte einiger Brennstoffe aus dem Alltag	Man entzündet in einer Porzellanschale die entsprechenden flüssigen und festen Stoffproben und weist die Reaktionsprodukte wie in "CfL: Nachweis von Kohlenstoffdioxid und Wasser als Reaktionsprodukte beim Verbrennen von Kerzenwachs" beschrieben nach. Beim Nachweis der Verbrennungsprodukte von Gasen hält man lediglich das kalte bzw. das mit Kalkwasser gespülte Becherglas über die Flamme des Brenners oder des Feuerzeuges.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumhydroxid, Ethanol (Brennspiritus) (mit 2-Butanon u.a. vergällt), Methan (freies Gas)
	CfL: Brenndauer von Kerzen in unterschiedlich großen Gefäßen	Schlussfolgern, dass für die Unterhaltung einer Verbrennung (Luft-)Sauerstoff nötig ist	Man entzündet beide Kerzen und stülpt anschließend gleichzeitig die verschieden großen Bechergläser über die brennenden Kerzen.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Erhitzen eines „Kupferbriefes“ in der Brennerflamme	Kupfer im Kontakt mit dem Luftsauerstoff vs. Kupfer ohne Luftkontakt	Man faltet ein Stück Kupferblech einmal zusammen und schlägt nun die noch offenen Ränder so um, dass keine Luft in den Innenraum des „Briefes“ gelangen kann. Jetzt wird der „Brief“ so lange in die Flamme des Brenners gehalten, bis er völlig durchgeglüht ist. Nach dem Abkühlen faltet man das Blech wieder auf.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Reaktion verschiedener Metalle mit Luftsauerstoff	Reaktionsfähigkeit mit Sauerstoff bei Magnesium, Eisen und Kupfer	Nacheinander werden der Magnesiumanspitzer, der Eisennagel und das Kupferblech in die entleuchtete Flamme des Brenners gehalten. Bei einsetzender Reaktion wird das Metall aus der Flamme entfernt und über die feuerfeste Unterlage gehalten.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen von Eisenpulver	Abhängigkeit einer Verbrennungsreaktion vom Zerteilungsgrad	Man lässt Eisenpulver von oben (beispielsweise aus einem Salzstreuer) durch die Flamme des schräg in ein Stativ eingespannten Brenners auf die feuerfeste Unterlage rieseln.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen (Pulver)
	CfL: Verbrennen von Eisenwolle	Abhängigkeit einer Verbrennungsreaktion von der Oberfläche /vom Zerteilungsgrad	Die Eisenwolle wird kurz in die Brennerflamme gehalten.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen von Eisenwolle an der Balkenwaage	Massenzunahme während der Verbrennungsreaktion	An beiden Seiten der Balkenwaage wird jeweils ein gleich schweres, lockeres Knäuel Eisenwolle befestigt. Wenn nötig, tariert man die Waage mit Sand aus. Nun streicht man mit der entleuchteten Flamme des Brenners kurz über die Eisenwolle auf der einen Seite und beobachtet den Zeigerausschlag. Anschließend verfährt man auf der zweiten Seite genauso.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen einer Kerze auf der Waage	Masseabnahme bei einer Verbrennungsreaktion eines Kohlenwasserstoffs	Man stellt eine Kerze auf eine Laborwaage, notiert sich die Masse und zündet die Kerze an. Nun beobachtet man die Massenveränderung.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen einer Kerze unter einem „Gasfang“	Massezunahme bei einer Verbrennung auch bei nicht sichtbaren Reaktionsprodukten	Vorbereitend wird gemäß Anleitung ein "Gasfang" zusammengestellt. Man entzündet das Teelicht auf der Waage und stülpt den Gasfang darüber. Nun wird die Waage auf Null tariert und 3-4 min lang beobachtet.	Lehrer-/ Schülerversuch

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