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Experimente der Kategorie "Einführung Chemische Reaktion"

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Lichtwirkung bei fotographischem Prozess	Reduktion von Silberionen zu elementarem Silber	Reagenzglasversuch: Aus Silbernitratlösung wird mittels Kaliumbromid Silberbromid gefällt. Die AgBr-Kristalle reagieren unter Lichteinwirkung zu elementarem Silber und Brom.	Lehrer-/ Schülerversuch	Silbernitrat-Lösung (verdünnt, w=____% (<5%))
	Thermische Zersetzung von Salmiak	Vorübergehende Bildung von Ammoniak und Chlorwasserstoff	Reagenzglasversuch: Ammoniumchlorid wird mit dem Brenner erhitzt. Die entstehenden Gase Ammoniak und Chlorwasserstoff bilden sich an der kälteren Reagenzglaswand zum Edukt zurück. Alternative: Man bettet ein befeuchtetes Stück Indikatorpapier in etwas Watte ein und schiebt diese in die Mitte des Reagenzglases.	Lehrer-/ Schülerversuch	Ammoniumchlorid, Ammoniak (freies Gas), Chlorwasserstoff (wasserfrei)
	Zersetzung von Silbersulfid in der Mikrowelle	Silbersulfid wird in seine Elemente zerlegt.	Mittels Aktivkohle-Suszeptor-Tiegel-Element wird gemäß Anleitung in der Mikrowelle Silbersulfid thermisch in seine Elemente aufgespalten.	Lehrerversuch	Schwefel
	Reaktionsgeschwindigkeit und Temperatur (1)	Kalk lösen: Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigket von der Temperatur	Marmorstückchen reagieren in 2 Ansätzen mit verdünnter Essigsäure bei 20 °C und bei 40 °C. Die Anzahl der Gasbläschen je Zeiteinheit wird (abschätzend) ermittelt und verglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen von Wasserstoff	Wasserstoffportion in Reaktion mit Luft-Sauerstoff	Man spannt den Standzylinder mit der Öffnung nach unten so in ein Stativ ein, dass zwischen Tischplatte und Öffnung genügend Platz ist, um die Kerze mit Hilfe des Drahtes ungehindert einschieben zu können. Der Schlauch wird bis zum Boden des Zylinders geführt. Nun leitet man Wasserstoff ein. Während des Füllens wird der Schlauch langsam aus dem Zylinder herausgezogen. Ist der Zylinder mit Wasserstoff befüllt, wird nun die Kerze angezündet und zügig in den Standzylinder eingeführt. Um den Effekt zu verdeutlichen, kann die Kerze mehrfach langsam heraus und zügig wieder hineingeführt werden. Es wird empfohlen, den Versuch zweimal hintereinander durchzuführen, um so ein gezieltes Beobachten zu ermöglichen.	Lehrerversuch	Wasserstoff (Druckgas)
	CfL: Verbrennen von festen, flüssigen und gasförmigen Brennstoffen	Nachweis der Reaktionsprodukte einiger Brennstoffe aus dem Alltag	Man entzündet in einer Porzellanschale die entsprechenden flüssigen und festen Stoffproben und weist die Reaktionsprodukte wie in "CfL: Nachweis von Kohlenstoffdioxid und Wasser als Reaktionsprodukte beim Verbrennen von Kerzenwachs" beschrieben nach. Beim Nachweis der Verbrennungsprodukte von Gasen hält man lediglich das kalte bzw. das mit Kalkwasser gespülte Becherglas über die Flamme des Brenners oder des Feuerzeuges.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumhydroxid, Ethanol (Brennspiritus) (mit 2-Butanon u.a. vergällt), Methan (freies Gas)
	Entfernung von Kristallwasser bei Kupfervitriol	Kupfersulfat als Energiespeicher	Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat wird durch Erhitzen entwässert. Wasserfreies weißes Kupfersulfat reagiert mit Wasser deutlich exotherm.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat, Kupfer(II)-sulfat (wasserfrei)
	Kupferiodid-Synthese	Synthese von Kupferiodid aus den Elementen	Iod wird zum Sublimieren erhitzt, das Gas reagiert mit erhitztem Kupferblech.	Lehrer-/ Schülerversuch	Iod, Kupfer(I)-iodid
	Wärmepack: Eisenpulver und Kaliumperoxodisulfat	Eisen reagiert mit Kaliumperoxodisulfat.	In einer bei Zugabe von Wasser deutlich exothermen Reaktion wird Eisenpulver mit Kaliumperoxodisulfat (alternativ: Kaliumdisulfat) umgesetzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Eisen (Pulver), Kaliumperoxodisulfat
	Darstellung von Kohlendioxid aus den Elementen	Holzkohle verbrennt im Luftstrom	In einem Verbrennungsrohr wird Holzkohlegranulat durch den Brenner von außen zur Glut erhitzt. Mit einem Gummigebläse lässt man kontinuierlich Luft über die glühende Holzkohle strömen und leitet das Verbrennungsgas durch eine Waschflasche mit Kalkwasser.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Holzkohle im Verbrennungsrohr	Oxidation von Kohlenstoff im Luftstrom	In einem Verbrennungsrohr ist eine Portion Holzkohle zwischen Glaswollepfropfen fixiert. Man erhitzt das Rohr stark mit der Brennerflamme. Wenn die Kohle zu glühen beginnt, entfernt man den Brenner und pumpt mit dem Gummihandgebläse Luft durch das Verbrennungsrohr.	Lehrer-/ Schülerversuch
	CfL: Verbrennen von Holzkohle im Luftstrom und Nachweis von Kohlenstoffdioxid	Reaktion von Luftsauerstoff mit Kohle	In einem Verbrennungsrohr erhitzt man mehrere Stückchen Holzkohle, welche mit etwas Glaswolle fixiert sind, bis zur schwachen Rotglut. Nun entfernt man den Brenner und lässt Luft aus dem Kolbenprober (oder dem Handgebläse) über die erhitzte Kohle strömen. Das entstehende Gas leitet man durch Kalkwasser oder in ein 25 mL-Becherglas, in welchem sich eine kleine brennende Kerze befindet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Calciumhydroxid
	Reaktion von Kupfer und Schwefel	Chemische Synthese aus zwei Elemente	In einem Rggl. wird eine Spatelportion Schwefel gemäß Anleitung über der Brennerflamme erhitzt, bis sich genügend Schwefeldampf gebildet hat. Dann lässt man ein kleines längliches Kupferblechstück hineingleiten.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefel
	Direkte Kupferchlorid-Zink-Reaktion	Exotherme Redox-Reaktion	In einem feuerfesten Rggl. wird gemäß Anleitung festes Kupfer(II)-Chlorid mit Zinkpulver mittels Thermometer vorsichtig vermischt. Man kontrolliert die Temperaturentwicklung.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-chlorid-Dihydrat, Zink (Pulver, nicht stabilisiert), Zinkchlorid
	Sauerstoff aus Nitraten	Thermische Zersetzung und Nachweis des freigesetzten Produkts	In einem Rggl. wird eine Spatelportion Kaliumnitrat (alternativ: Natriumnitrat) erhitzt. Der entstehende Sauerstoff wird mit Glimmspan nachgewiesen.	Lehrerversuch	Sauerstoff (freies Gas), Kaliumnitrat, Natriumnitrat, Kaliumoxid, Kaliumnitrit, Natriumnitrit, Natriumoxid (enth. 20-25% Natriumperoxid)
	CfL: Gesetz von der Erhaltung der Masse	Oxidationsreaktion in einem geschlossenen System	In das Reagenzglas werden 3 oder 4 Streichholzköpfe gegeben und das Glas mit einem Luftballon verschlossen. Nachdem man das Reagenzglas mit Luftballon gewogen hat, erhitzt man so lange, bis sich die Streichholzköpfe entzünden. Nach dem Abkühlen auf Raumtemperatur wird erneut gewogen. Mit Eisenwolle verfährt man analog. Man gibt ca. 2 cm hoch Eisenwolle in das Reagenzglas, verschließt es mit dem Luftballon, wiegt es und erhitzt anschließend so stark, dass eine Reaktion zwischen Eisenwolle und Luftsauerstoff stattfindet. Nach dem Abkühlen wird auch hier erneut gewogen.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Reaktion von Magnesium mit Kohlenstoffdioxid	Luftballonvariante	Gemäß Anleitung wird Magnesiumpulver in einem schräg im Stativ eingespannten Rggl. stark erhitzt, bis es glüht. Der Gasbrenner wird entfernt, und aus einem Luftballon lässt man wie beschrieben Kohlenstoffdioxid auf das glühende Magnesium einströmen.	Lehrerversuch	Magnesium (Pulver, nicht stabilisiert)
	Wasserzerlegung und Wassersynthese	Grundbausteine des Wassers identifizieren	Gemäß Anleitung wird das Rggl. mit Seesand beschickt, den man etwas anfeuchtet. Waagerecht ins Stativ eingespannt erhält das Glas in der Mitte noch eine Portion Zinkpulver als 6cm-Strecke sowie eine Stopfen, der ein gewinkeltes Glasrohr trägt mit einem Stahlwollepfropfen als Rückschlagsicherung. Dieser Gasdüse wird eine zweites Rggl. übergestülpt. Das Zinkpulver wird erst erwärmt, dann intensiv erhitzt bevor man das Wasser im Sand austreibt und als Dampf mit dem Zink zur Reaktion bringt. Der entstehende Wasserstoff wird gemäß Anleitung zunächst aufgefangen und einer Knallgasprobe unterzogen. Bei deren negativem Ausgang wird das Gas an der Spitze der Gasdüse mittels Holzspan entzündet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Wasserstoff (freies Gas), Zink (Pulver, phlegmatisiert)
	Kupfer aus Malachit	Herstellung und anschl. Reduktion von Kupfer(II)-oxid	Gemäß Anleitung gibt man Malachitbröckchen (alternativ: Kupfer(II)-hydroxidcarbonat) in eine Rggl. und erhitzt über der Brennerflamme bis die Umfärbung von grün nach schwarz vollständig ist. Man gibt gemäß Anleitung Holzkohlepulver hinzu, rührt gut um und erhitzt erneut bis zum Glühen. Die el. Leitfähigkeit der entstandenen rötlichen Bröckchen (alternativ: des rötlichen Pulvers) wir geprüft.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-hydroxidcarbonat, Kupfer(II)-oxid (Pulver)
	Kaliumhydrogensulfat reagiert mit Ätznatron.	Exotherme Reaktion von Kaliumhydrogensulfat mit Natriumhydroxid	Festes Kaliumhydrogensulfat reagiert mit zerstoßenen Natriumhydroxid-Plätzchen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Natriumhydroxid (Plätzchen), Kaliumhydrogensulfat

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