Experimentas
experimentieren - aber sicher!

Experimente

	Name	Kurzbeschreibung	Beschreibung	Typ	Gefahrstoffe
	Kupfer und Kupferoxid	Oxidation von Kupferdraht	Ein blank gereinigtes Stück Kupferdraht wird mit der Tiegelzange in der Flamme des Gasbrenner geglüht. Man kratzt auf dem erkalteten Drahtstück die Oberfläche mit dem Messer ab.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-oxid (Pulver)
	Kupfer und Nickel in den D-Mark-Münzen	Legierungen auflösen und Ionen nachweisen	keine Anleitung	tabu
	Kupfer(I)-sulfidsynthese quantitativ	Kupfer-Schwefel-Reaktion	Variante 1: Eine Portion Kupfer wird im Tiegel exakt eingewogen. Mit Schwefelpulver im Überschuss wird das Kupfer 10 min lang stark erhitzt. Wenn die Reaktion abgelaufen und der überschüssige Schwefel verdampft oder verbrannt ist, lässt man abkühlen und bestimmt zum Vergleich erneut die Masse. Variante 2: Man arbeitet mit einer eingewogenen Menge Schwefel im Rggl., schafft mit einem übergestülpten Luftballon ein geschlossenes System und bringt durch Erhitzen mit dem Gasbrenner gemäß Anleitung ein Kupferblech zur Reaktion im Schwefeldampf.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefel, Schwefeldioxid (freies Gas)
	Kupfer(II)-chlorid-Elektrolyse mit Kohleelektroden	Nachweis der Elektrolyseprodukte	U-Rohr-Versuch: In eine ca. halbmolare Kupfer(II)-chlorid-Lösung tauchen in jeden Schenkel des U-Rohres jeweils eine Kohleelektrode. Sie sind mit einer 10V-Gleichspannungsquelle verbunden. Man elektrolysiert 5min lang mit 100..200mA Stromstärke. Danach überprüft man die Gasphase auf der Anodenseite mit angefeuchtetem Kaliumiodid-Stärke-Papier. Auf der Kathodenseite lässt sich von der herausgezogenen Elektrode ein Kupferbelag mit konz. Salpetersäure abwaschen. Die so gewonnene Lösung wird mit Ammoniak versetzt.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-chlorid-Lösung (verdünnt, w=_____ % (<25%)), Chlor (freies Gas), Salpetersäure (konz. w=____% (20-70%)), Ammoniak-Lösung (konz. w=_____ % (10-25%))
	Kupfer(II)-sulfat als Reagens auf Wasser	Farbänderung bei Einlagerung von Kristallwasser bei Kupfersulfat	Die zu identifizierende Flüssigkeit wird auf wasserfreies Kupfer(II)-sulfat getropft: Blaufärbung bei Wasser. Alternativ kann WATESMO-Papier, das Kupfersulfat enthält, genutzt werden.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-sulfat (wasserfrei), Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat
	Kupferbrief	Kupfer bekommt bei Sauerstoffmangel auf der Oberfläche bunte Anlauffarben.	Ein dicht gefaltetes Kupferblech wird mit dem Gasbrenner erhitzt. Nach Abkühlung und Öffnung des "Kupferbriefs" sieht man sog. Anlauffarben.	Lehrer-/ Schülerversuch
	Kupfergewinnung aus Kupferoxid und Eisen	Reduktion von Kupfer(II)-oxid mittels Eisenpulver	Reagenzglasversuch: Kupfer(II)-oxid und Eisen (jeweils in Pulverform) werden im Verhältnis 2:1 gemischt und in der Brennerflamme zur beginnenden Rorglut erhitzt. Nach dem Abkühlen erhlält man ein Gemisch aus Kupfer und Eisen(II,III)-oxid.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-oxid (Pulver), Eisen (Pulver)
	Kupferiodid-Synthese	Synthese von Kupferiodid aus den Elementen	Iod wird zum Sublimieren erhitzt, das Gas reagiert mit erhitztem Kupferblech.	Lehrer-/ Schülerversuch	Iod, Kupfer(I)-iodid
	Kupferkorrosion in Säuren	Reaktion von Kupferspänen mit Salz- Schwefel- und Essigsäure	Reagenzglasversuch: Man überschichtet jeweils eine Portion Kupferspäne in drei Ansätzen mit Salzsäure, mit Schwefelsäure und mit Essigsäure. Für mehrere Wochen bleiben die Gefäße offen stehen, evtl. Flüssigkeitsverlust wird durch Nachfüllen der entsprechenden Säure ausgeglichen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (verd. w=____% (5-15%)), Salzsäure (verd. w=____% (<10%)), Essigsäure (w=____% (10-25%))
	Kupferkorrosion mit und ohne Sauerstoffzutritt	Mitwirkung des Luftsauerstoffs bei der elektrochemischen Kupferzersetzung	Man befüllt jeweils vier Rggl. mit Salzsäure, Schwefelsäure, Essigsäure und Natriumchlorid-Lösung (c = ca. 1mol/l). Jeweils zwei dieser Ansätze werden minutenlang mit Stickstoff durchspült und dann gegen Luftzutritt mit Stopfen verschlossen. Man gibt eine Portion Kupferwolle bzw. ein Stückchen Kupferblech in die Ansätze und lässt die 16 Rggl. sieben Tage lang stehen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefelsäure (Maßlösung c= 0,5 mol/L), Salzsäure (Maßlösung c= 1 mol/L), Essigsäure (Maßlösung 1N)
	Kupferoxid-Reduktion mit Holzkohle	Reduktion von Kupfer(II)-oxid mit Holzkohle	Reagenzglasversuch: Portionen von Kupferoxid- und Holzkohlepulver werden durch starkes Erhitzen zur Reaktion gebracht. Die Entstehung von Kohlendioxid wird mittels Kalkwasser nachgewiesen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-oxid (Drahtstücke)
	Kupferoxidsynthese quantitativ	Oxidation von Kupfer mittels Gasbrennerflamme	Eine Portion Kupferpulver wird im Porzellantiegel exakt gewogen. Man erhitzt es gemäß Anleitung im Tondreieck kräftig mit der Gasbrennerflamme. Nach dem Abkühlen des Produkts wird erneut exakt gewogen.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-oxid (Pulver)
	Kupferschrift	Kupferionen-Lösung reagiert mit blankem Eisen.	Geeignet große Eisenbleche werden wie beschrieben gründlich gereinigt und mehrfach - am Ende fein - geschmirgelt. Mit einem Wattestäbchen nimmt man im Becherglas bereit gehaltene Kupfer(II)-sulfat-Lösung auf und setzt einen beliebigen Schriftzug auf die Eisenplatte.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-sulfat-Lösung (verd., (w: <25%))
	Kupferspiegel	Abscheidung elementaren Kupfers auf Glas	Auf einem Objektträger wird aus einer gesättigten Kupferformiat-Lösung (alternativ: Kupferacetat) und Glycerin eine hauchdünne Schicht von glänzendem Kupfer erzeugt. Bei der Zersetzung des Formiats entsteht Kohlendioxid und Kohlenmonoxid.	Lehrer-/ Schülerversuch	Kupfer(II)-formiat-Hydrat, Kupfer(II)-acetat-Monohydrat, Kohlenstoffmonoxid (freies Gas)
	Kupferspiegel mittels Hydrazin	Hydrazin als starkes Reduktionsmittel für Kupfer(II)-Ionen	keine Anleitung	tabu
	Kupfersulfid aus den Elementen	Reaktion von Kupfer mit Schwefel	Reagenzglasversuch: Einige Spatelportionen Schwefel werden über der Brennerflamme zum Sieden erhitzt. Dann gibt man ein längliches Stück Kupferblech hinein und erhitzt weiter, bis das Aufglühen des Kupferblechs beendet ist. Nach dem Abgießen des überschüssigen Schwefels entnimmt man das Stück Kupfersulfid.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefeldioxid (freies Gas), Schwefel
	Kupfersulfid-Synthese aus den Elementen	Kupfer reagiert im Schwefeldampf zu Kupfersulfid.	Reagenzglasversuch: Schwefelpulver wird erhitzt und als Schwefeldampf über ein erhitztes Kupferblech geleitet.	Lehrer-/ Schülerversuch	Schwefel, Schwefeldioxid (freies Gas)
	Lachgas im Sahnesiphon	Nachweis der brandfördernden Wirkung von Distickstoffmonoxid	Man entnimmt einem halbvollen Sahnesiphon (ohne Schütteln!) das Treibgas und leitet es in einen Glaskolben, den man sofort mit Uhrglas abdeckt. Wenn sich das Lachgas etwas erwärmt hat, hält man einen glimmenden Holzspan in das Gas.	Lehrer-/ Schülerversuch	Distickstoffmonoxid
	Lackmus als Indikator	Farbreaktionen eines viel verwendeten pH-Indikators	Drei Reagenzgläser werden zu einem Drittel mit Wasser, mit verd. Salzsäure bzw. mit verd. Natronlauge gefüllt. Anschließend setzt man jeweils die gleiche Menge gesättigte, filtrierte wässrige Lackmuslösung zu und beobachtet die Farbreaktion.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (Maßlösung c= 1 mol/L), Natronlauge (Maßlösung c= 1 mol/L)
	Lactase: Wirkung	Zersetzung von Lactose	Vorbreitend pulveriisert man eine Lactase-Kapsel oder -Tablette. Drei Rggl. werden gemäß Anleitung mit Lactose-Lösung befüllt. Der erste Ansatz wird mit Salzsäure versetzt und zum 30-sekündigen Sieden erhitzt. Danach lässt man abkühlen und neutralisiert man wie angegeben mit Natronlauge. Ansatz 2 dient zur Kontrolle. Zum dritten Ansatz gibt man etwas Lactase und schüttelt gut durch. Nach 5-minütiger Einwirkzeit testet man die drei Ansätze mit GOD-Teststreifen auf Glucose. Erweiterung: Gemäß Anleitung untersucht man einerseits die Einwirkung von Pankreatin auf die Lactose-Lösung, andererseits prüft man vergleichend die Wirkung von Lactase auf normale und 'lactosefreie' Magermilch.	Lehrer-/ Schülerversuch	Salzsäure (Maßlösung c= 1 mol/L), Natronlauge (Maßlösung c= 1 mol/L), Pankreatin

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