Typ |
Lehrer-/ Schülerversuch
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Kurzbeschreibung |
Kupfer(II)-chlorid als Katalysator |
Beschreibung |
In einen entfetteten Teelichtbecher gibt man eine ca. 5%ige Kupfer(II)-chlorid-Lösung (alternativ: Kupfersulfat-Natriumchlorid-Lösung) sowie etwas Tensid-Lösung. Das Aluminium zersetzt sich unter Wasserstoff-Freisetzung, wobei gasgefüllter Schaum entsteht, den man nach Beendigung der Gasentwicklung entzünden kann. |
Schadensrisiken |
durch Einatmen / Hautkontakt und Entzündung / Brand |
Gefahrstoffe
Name | Synonyme | Spezifikation | Signalwort | Piktogramme | H- und EUH-Sätze |
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Kupfer(II)-chlorid-Dihydrat | | | Achtung | ![GHS05: Ätzwirkung](/img/pictograms/ghs05.32px.png) ![GHS07: Ausrufezeichen](/img/pictograms/ghs07.32px.png) ![GHS09: Umwelt](/img/pictograms/ghs09.32px.png) | H315 H410 H302+312 H318 | Kupfer(II)-sulfat-Pentahydrat | | | Achtung | ![GHS05: Ätzwirkung](/img/pictograms/ghs05.32px.png) ![GHS07: Ausrufezeichen](/img/pictograms/ghs07.32px.png) ![GHS09: Umwelt](/img/pictograms/ghs09.32px.png) | H302 H410 H318 | Wasserstoff | | freies Gas | Gefahr | ![GHS02: Flamme](/img/pictograms/ghs02.32px.png) | H220 | |
andere Stoffe |
Teelichtbecher, Natriumchlorid |
Substitutionsargument |
Substitution nicht erforderlich: risikoarmer Standardversuch |
Sicherheitshinweise |
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Vorkehrungen |
![Schutzbrille](/img/precautions/schutzbrille.32px.png) |
Kategorien |
Redoxreaktionen, Energetik/ Katalyse/ Kinetik |
Sammlungen |
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Link | http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/03_99.htm |
Quellen
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Autor |
Peter Slaby |
bearbeitet |
2014-12-16 13:06:14 |
erstellt |
2014-12-05 17:41:03 |